พิจารณาสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุสมมติที่กำหนดให้ ข้อใดถูกต้อง

สเปกตรัมของแสงสีขาวแยกออกเป็นแสงสีรุ้ง ซึ่งมีความยาวคลื่นเพิ่มขึ้นจากสีม่วงเป็นสีแดง เมื่อเผาสารประกอบของลิเทียม โซเดียม และโพแทสเซียม จะเห็นเปลวไฟสีแดง เหลือง และม่วงตามลำดับ พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. แสงสีแดงมีพลังงานมากกว่าแสงสีม่วงเพราะให้ความร้อนมากกว่า

ข. ลำดับความถี่ของแสง เป็นดังนี้ แสงสีแดง > แสงสีเหลือง > แสงสีม่วง

ค. เมื่ออิเล็กตรอนของโซเดียมถูกกระตุ้นจะมีการจัดเรียนอิเล็กตรอนเป็น [Ne] 3s¹ 3p¹

ง. เมื่อฟ้าผ่าเราจะเห็นสายฟ้าเป็นแสงสีขาว เนื่องจากแก๊สหลายชนิดในอากาศถูกกระตุ้นแล้วคายพลังงานออกมาเป็นเส้นสเปกตรัม

จ. เมื่อเผาสารประกอบของสทรอนเซียมแล้วได้เปลวไฟสีแดง แสดงว่าพลังงานที่สทรอนเซียมคายออกมาใกล้เคียงกับเมื่อเผาสารประกอบของลิเทียมซึ่งมีเปลวไฟสีแดง

ข้อใดถูกต้อง

ถ้า X Y และ Z เป็นธาตุที่มีเลขอะตอม 15 20 และ 30 ตามลำดับ ข้อใดผิด

โมเลกุลหรือไอออนชนิดใดที่มีรูปร่างต่างจากข้ออื่น

ปัจจัยสำคัญที่สุดที่ทำให้จุดเดือดของ HI สูงกว่า HBr คือข้อใด

สมการการเกิดสารประกอบ  $CaBr_2$             

   $Ca\left(s\right)\ +\ Br_2\left(l\right)\ \rightarrow\ CaBr_2\left(s\right)$  

ขั้นตอนใดที่ไม่อยู่ในแผนภาพแสดงการเปลี่ยนแปลงพลังงาน

ธาตุกัมมันตรังสี Pb-210 มีค่าครึ่งชีวิต 20 ปี ในปี พ.ศ. 2563 นาย ก. ได้นำตัวอย่างของชิ้นส่วน ซากสิ่งมีชีวิตที่มี Pb-210 มาวิเคราะห์หาปริมาณรังสีได้ 400 Bq/kg และได้ทำการบันทึกไว้ ต่อมานาย ข. ได้ทำการวิเคราะห์ปริมาณรังสีจากซากสิ่งมีชีวิตนี้อีกครั้ง พบว่าได้ 6.25 Bq/kg อยากทราบว่า นาย ข. ทำการวิเคราะห์ในปี พ.ศ. ใด

แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ จำนวน 6.02 x 10²⁰ โมเลกุล มีมวลและปริมาตรที่ STP เท่าใด

ต้องการเตรียมสารละลายกรด H₂SO₄ 0.9 โมลาร์ ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ต้องใช้กรด H₂SO₄ ที่มีความเข้มข้นร้อยละ 98 โดยมวล กี่มิลลิลิตร (กำหนดความหนาแน่นของกรด H₂SO₄ เป็น 1.80 กรัม/มิลลิลิตร) (มวล H = 1, S = 32 , O = 16)

ถ้าต้องการทำให้ธาตุ 1 กรัม เกิดสารประกอบออกไซด์ โดยเผากับ O₂ ธาตุใดจะต้องใช้ปริมาณ O₂ มากที่สุด

(มวลอะตอมของ Na = 23, Mg = 24 , K = 39 , Ca = 40 , Fe = 56)

สารประกอบไฮโดรคาร์บอนชนิดหนึ่งมวล 4.5 g ละลายในเบนซีน 100 g พบว่า สารละลาย มีจุดเยือกแข็ง 3.5 ^oC ส่วนเบนซีนบริสุทธิ์มีจุดเยือกแข็ง 5.5 ^oC และมีค่าคงที่ของการลดลงของจุดเยือกแข็ง เป็น 5.0 ^oC/m สูตรโมเลกุลของสารประกอบไฮโดรคาร์บอนนี้ ควรเป็นอย่างไร (มวลอะตอม H = 1 , C = 12)

การเรียงลำดับอัตราการแพร่ของแก๊ส ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ความดัน 1.0 บรรยากาศ ข้อใดถูกต้อง

แก๊สชนิดหนึ่งหนัก 1.0 กรัม ที่ 12 องศาเซลเซียส ความดัน 1 บรรยากาศ มีปริมาตร 2.0 ลิตร ถ้าแก๊ส ชนิดนี้ หนัก 2.0 กรัม ที่ 69 องศาสเซลเซียส ความดัน 608 มิลลิเมตรปรอท จะมีปริมาตรเป็นกี่ลิตร

ปฏิกิริยา  $A\ +\ B\ \rightarrow\ E\ \ \ \ \ \ \Delta H\ =\ -700\ kJ$  

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นใน 3 ขั้นตอนดังนี้
           ขั้นตอนที่ 1  $A\ +\ B\ \rightarrow\ 2C\ \ \ \ \ \ \Delta H\ =\ -500\ kJ\ ,\ \ E_a\ =\ 1000\ kJ$           ขั้นตอนที่ 2    $2C\ \rightarrow\ D\ \ \ \ \ \ \Delta H\ =\ X\ kJ\ \ ,\ E_a\ =\ 500\ kJ$  
           ขั้นตอนที่ 3    $D\ \rightarrow\ E\ \ \ \ \Delta H\ =\ Y\ kJ\ ,\ E_a\ =\ 500\ kJ$  
    พลังงานศักย์ของสาร A และ B = 1,000 kJ
    พลังงานศักย์ของสาร D = 700 kJ
    ค่าของ X และ Y เป็นกี่กิโลจูล ตามลำดับ

แก๊ส  $SO_3$   สลายตัวได้ดังสมการ

 การศึกษาการสลายตัวของ  $SO_3$   ในระบบปิด โดยเริ่มต้นด้วย   $SO_3$    จำนวน 2 โมล ในภาชนะ 2 ลิตร เมื่อถึงภาวะสมดุล พบว่า   $SO_3$    สลายตัวไป ร้อยละ 20 ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้เป็นเท่าใด

สารละลายกรด HCl เข้มข้นร้อยละ 0.10 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร จำนวน 100 มิลลิลิตร มี pH เป็นเท่าใด (log 3 = 0.48)

เมื่อเติมครีซอลเรด (cresol red) ลงในสารละลายเบส NH₃ เข้มข้น 0.20 โมลาร์ จะได้สารละลายสีอะไร

กำหนดให้ ครีซอลเรด มีช่วงการเปลี่ยนสีระหว่าง สีเหลือง - สีแดง ที่ pH 7.2 – 8.8

NH₃ มีค่า K_b = 2.0 x 10^-5

log 2 = 0.3

เกลือในข้อใดละลายน้ำแล้วได้สารละลายที่เป็นเบสทั้งหมด

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับสมดุลเคมี