Font size
WorksheetsKuis Sifat Koligatif Larutan
Total questions: 15
Worksheet time: 19mins
Yang dimaksud sifat koligatif larutan adalah...
Sifat Larutan elelektrolit
sifat larutan non elektrolit
Sifat yang dipengaruhi oleh banyaknya partikel zat terlarut
Sifat yang dipengaruhi oleh banyaknya pelarut
Sifat yang dipengaruhi oleh banyaknya partikel zat terlarut dan pelarut
Berapakah Banyaknya Sifat koligatif larutan....
6
5
4
3
2
Larutan berdasarkan daya hantarnya terbagi ke dalam....
5
4
3
2
1
Contoh larutan elektrolit adalah....
air aki, lemon, dan sabun
air aki, gula, dan sabun
air aki, lemon dan gula
air aki, sabun, dan air murni
air murni, lemon dan sabun
3 contoh non larutan elektrolit adalah....
gula, sabun, dan alkohol
gula, urea, alkohol
gula, urea, dan sabun
gula, air, dan alkohol
gula, urea, dan air
molaritas adalah....
Banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut
Banyaknya mol zat terlarut dalam 100 gram pelarut
Banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 mL pelarut
Banyaknya mol zat terlarut dalam 100 mL pelarut
Banyaknya mol zat terlarut dalam 10 gram pelarut
molaritas adalah....
Banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut
Banyaknya mol zat terlarut dalam 100 gram pelarut
Banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 mL Larutan
Banyaknya mol zat terlarut dalam 100 mL Larutan
Banyaknya mol zat terlarut dalam 10 mL Larutan
Fraksi mol adalah....
Banyaknya mol zat pelarut dalam mol zat terlarut
Banyaknya mol zat terlarut dalam mol zat pelarut
Banyaknya mol suatu zat dalam mol total
Banyaknya mol total dalam mol suatu zat
Banyaknya mol zat terlarut dan mol zat pelarut
Tuliskan rumus untuk penurunan tekanan uap!
ΔP = P° ×Xp
P = P°×Xt
P = P°× Xp
P = P°×Xt × Xp
Tentukan fraksi mol terlarut, jika fraksi mol pelarutnya 0,89!
0,01
0,11
0,21
0,31
0,41
Tentukan mol terlarut dan mol pelarut, jika fraksi mol terlarutnya 0,25!
mol terlarutnya 3, mol pelarutnya 2
mol terlarutnya 3, mol pelarutnya 1
mol terlarutnya 2, mol pelarutnya 3
mol terlarutnya 1, mol pelarutnya 3
mol terlarutnya 2, mol pelarutnya 2
Tentukan penurunan tekanan uap, jika diketahui tekanan uap air pada suhu 250C adalah 720 mmHg dan tekanan uap larutannya 453 mmHg!
267 mmHg
284 mmHg
428 mmHg
695 mmHg
965 mmHg
Jika tekanan uap air pada suhu 250C = 40 mmHg dan fraksi mol air nya 0,079 Tentukan penurunan tekanan uapnya!
1,975 mmHg
3,16 mmHg
31,6 mmHg
36,84 mmHg
38,46 mmHg
Tentukan tekanan osmotik larutan NaOH 0,001 M pada suhu 250C (R = 0,082 Latm/mol K)
0,002 atm
0,004 atm
0,024 atm
0,048 atm
0,084 atm
Larutan NaOH sebanyak 4 gram (Mr = 40) dalam 100 gram air (Kb = 0,520C/m) tentukan titik didih larutan tersebut…
0,520C
1,040C
100,520C
101,040C
105,20C
