Os elétrons descrevem movimento de rotação chamado "spin", que é identificado pelo número quântico de "spin" (s), com valores de -L até +L.

Em um mesmo subnível, os orbitais são preenchidos de modo a se obter o maior número possível de elétrons desemparelhados e somente depois esses elétrons são emparelhados.

Os subníveis energéticos são identificados pelo número quântico secundário (l), que assume os valores 0, 1, 2 e 3.

O conjunto de números quânticos: n = 4, L = 2, m = +3 e s = +1/2 é aceitável para um elétron em um átomo

Faça a distribuição eletrônica do elemento químico vanádio, de número atômico 23. São feitas as seguintes afirmações:

I. O subnível mais energético do vanádio possui três elétrons;

Sobre o elemento químico vanádio, de número

atômico 23, são feitas as seguintes afirmações:

II. Possui onze (11) elétrons na camada de valência;

Sobre o elemento químico vanádio, de número

atômico 23, são feitas as seguintes afirmações:

III. Possui 2 elétrons desemparelhados em seu subnível mais energético

Sobre a evolução do modelo atômico, pode-se dizer que:

De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem energia quando saltam de um estado energético para outro mais interno.

Sobre a evolução do modelo atômico, pode-se dizer que:

Utilizando a radioatividade, Rutherford propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo e formado por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons

Sobre a evolução do modelo atômico, pode-se dizer que:

Thomson realizou experimentos com tubos catódicos que permitiram concluir que o átomo é formado por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

Sobre a evolução do modelo atômico, pode-se dizer que:

Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas átomos.