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WorksheetsEquilíbrio Químico
Total questions: 6
Worksheet time: 5mins
Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico . Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são mostrados na imagem. Assinale a alternativa correta para o valor de Kp (em atm) da reação.
0,05
0,10
0,15
0,20
Acima de 330ºC o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma reação de decomposição, como mostra a equação abaixo.
Considerando que o sistema acima atingiu o equilíbrio, assinale a alternativa INCORRETA.
Com o aumento da pressão, haverá deslocamento para a esquerda.
Com a diminuição da concentração da amônia, haverá deslocamento em favorecimento da mesma.
O aumento de temperatura favorecerá a formação do ácido
A adição de um catalisador irá favorecer a formação de mais produtos.
Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.
A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio.
Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é
0,40.
4,00.
0,25.
2,50.
Para cada um dos equilíbrios representados abaixo foi escrita a expressão a ser utilizada para o cálculo do valor da respectiva constante de equilíbrio.
Dessas expressões:
somente I é correta.
somente II é correta.
somente III é correta.
somente I e II são corretas.
I, II e III são corretas.
Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são as mesmas em todos os seus pontos e não variam com o tempo.
Em relação ao equilíbrio químico:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g),
assinale a alternativa INCORRETA.
Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
Diminuindo a quantidade de N2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.
Aumentando ou diminuindo as quantidades das espécies químicas dessa equação, o equilíbrio não se altera.
O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g)
Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:
Aumento da concentração de gás ozônio.
Diminuindo a temperatura.
Aumento da pressão.
Diminuição da pressão.
