NEW
Font size
WorksheetsSEL VOLTA-NH2
Total questions: 10
Worksheet time: 18mins
Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika
Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt
Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .
Ag sebagai Anoda
Cu sebagai Katoda
Potensial selnya = 0,46
Elektroda Ag semakin tipis
Cu larut dalam air
Perhatikan gambar sel volta berikut :
Diketahui :
Eo Zn2+ /Zn = -0,76 V
Eo Cu2+ /Cu = +0,34 V
Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .
Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.
Logam Zn bertindak sebagai Anoda.
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.
Di katoda terjadi reduksi ion Cu2+.
Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.
Diketahui :
F2(g) + 2e → 2F-(aq) E° = +2,87 volt
Cl2(g) + 2e →2Cl-(aq) E° = +1,36 volt
Br2(g) + 2e →2Br-(aq) E° = +1,06 volt
C2(g) + 2e → 2I-(aq) E° = +0,54 volt
Berdasarkan harga E°, reaksi berikut yang tidak berlangsung adalah … .
F2 + KCl
Cl2 + NaBr
Br2 + NaCl
Br2 + NaI
Cl2 + NaI
Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!
Al3+(aq) + 3e ---> Al(s) Eo = -1,66 volt
Zn2+(aq) + 2e ---> Zn(s) Eo = -0,76 volt
Notasi sel yang mungkin adalah ....
Zn/Zn2+//Al3+/Al
Al3+/Al//Zn/Zn2+
Al/Al3+//Zn2+/Zn
Zn2+/Zn//Al3+/Al
Al/Al3+//Zn/Zn2+
Notasi sel yang benar adalah ....
Cu2+/Cu//Fe/Fe2+
Fe/Fe2+//Cu/Cu2+
Fe2+/Fe // Cu/Cu2+
Cu2+/Cu//Fe2+//Fe
Fe/Fe2+//Cu2+/Cu
Seandainya larutan pada gambar tersebut, dimasukkan dalam kaleng yang terbuat dari perak (Ag), maka yang terjadi adalah ....
tidak akan terjadi reaksi
larutan akan menguap menjadi gas
Kaleng akan melarut dalam larutan
tembaga akan menguap dalam kaleng
tembaga akan melarut dengan kaleng
Pada sel Volta tersebut, yang bertindak sebagai anoda adalah ....
PbSO4
PbO2
Pb
H2SO4
Pb dan PbSO4
Perhatikan data sel dalam kehidupan sehari-hari berikut.
(1) baterai alkalin
(2) sel penyepuhan
(3) aki
(4) reaktor nuklir
(5) sel kering zink-karbon
Yang termasuk sel galvani (sel volta) adalah…
(1) dan (2)
(1) dan (4)
(2) dan (3)
(2) dan (5)
(3) dan (5)
Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
–0,42 Volt
–1,10 Volt
+0,42 Volt
+1,10 Volt
+11,0 Volt
Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:
Cu + 2Ag+ ---> Cu2+ + 2Ag.
Jika diketahui:
E0 Cu2+/Cu = +0,34 volt
E0 Ag+/Ag = +0,80 volt,
maka potensial standar sel tersebut adalah…
1,74 volt
0,66 volt
0,53 volt
0,46 volt
0,94 volt
