WorksheetsPrueba Saber estequiometría
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La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: 3NO2(g) + H2O(g) → 2HNO3(ac) +NO(g).
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
3/2 moles de HNO3
4/3 moles de HNO3
2/3 moles de HNO3
5/2 moles de HNO3
Ca + 2H2O —► Ca(OH)2 + H2↑ De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
se formarán 13 moles de hidrógeno.
se formará un mol de hidróxido de calcio.
Bajo condiciones adecuadas de concentración de iones calcio y de iones carbonato en la naturaleza se logra la formación del carbonato de calcio, CaCO3, como parte del ciclo del carbono. Estos carbonatos al hacerlos reaccionar con un ácido se descomponen liberando CO2. El carbonato de calcio también se puede descomponer por calentamiento como se muestra en la anterior ecuación.
A condiciones normales, se determina el contenido de CO2 a partir de la descomposición de una muestra de 500 gramos de roca que contiene 25 % de carbonato de calcio. De acuerdo con lo anterior, la cantidad de moles de CO2 que se produce es
2,50 mol
1,25 mol
0,25 mol
5,0 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
De acuerdo con la siguiente ecuación, es correcto afirmar que:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2 moles de HCI producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
1mol de Zn produce 2 moles de ZnCI2 y 1 mol de H2
72 g de HCI producen 135 g de ZnCI2 y 1 mol de H2
135 g de ZnCI2 reaccionan con 1 molécula de H2
1. Observe la siguiente ecuación que describe una reacción:
Na + Cl2 —► NaCl
El profesor les informa a sus estudiantes que la anterior reacción no esta balanceada porque no cumple la ley de conservación de la masa. Con base en la información anterior, ¿cuál de las siguientes ecuaciones cumple la ley de conservación de la materia?
2 Na + Cl2 --> NaCl
2Na + Cl2 --> 2NaCl
Na + 2Cl2 --> 2NaCl
2Na + 2Cl2 --> 2NaCl
En la reacción de oxidación del hierro se inicia con 280 g de Fe con 96 g de O2. El reactivo limite es:
Fe, porque su masa molar es mayor que la del O2; así que se necesitara mayor cantidad de este reactivo.
O2, porque la molécula de Fe2O3 tiene más átomos de oxígeno que de Fe.
Fe, porque 280g de este reactivo equivalen a 5 moles, pero solo reaccionan 4 de ellas.
O2, porque al finalizar la reacción se habrán consumido completamente 96g de O2 y sobrarán 56g de Fe.
A continuación, se muestra la reacción de obtención de Al2O3 y las masas moleculares de reactivos y productos.
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
Si se hacen reaccionar 3 moles de Fe2O3 con suficiente aluminio, ¿cuántos gramos se obtienen de Al2O3?
75g, porque por cada mol de Fe2O3 que reacciona se produce 1 mol de Al2O3
225g, porque por cada 3 moles de Fe2O3 que reaccionan se producen 3 moles de Al2O3
480g, porque por cada 3 moles de Fe2O3 que reaccionan se producen 6 moles de Al2O3
150g, porque por cada mol de Fe2O3 que reacciona se producen 2 moles de Al2O3
A continuación, se presenta la ecuación que describe la reacción de combustión de CO:
2CO + O2 → 2CO2
Si en un laboratorio se hacen reaccionar 10 moles de CO con 4 moles de O2, ¿cuál es el reactivo límite?
El O2, porque las 4 moles de O2 se agotan y al finalizar la reacción quedan 4 moles de CO sin reaccionar.
El CO, porque al finalizar la reacción queda un exceso de 4 moles de CO que no reaccionan.
El O2, porque las 4 moles de O2 se agotan y al finalizar la reacción quedan 2 moles de CO.
El CO, porque al finalizar la reacción queda un exceso de 2 moles de CO que no reaccionan.
El amoniaco reacciona con oxígeno y produce monóxido de nitrógeno y agua. Las relaciones estequiométricas de la reacción y las masas moleculares para NH3 y H2O se muestran a continuación.
NH3 + O2 → NO + H2O
Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, ¿cuántos gramos de agua se producen a partir de 34 gramos de amoniaco y suficiente cantidad de oxígeno?
136 gramos
51 gramos
108 gramos
54 gramos
A continuación, se muestra la reacción de combustión del propano junto a las masas moleculares de los reactivos.
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
44 g 32g
En una estufa se hacen reaccionar 2 moles de propano con 5 moles de oxígeno. ¿cuál es el reactivo que se agota primero en esta reacción?
El propano, porque es el reactivo con mayor número de hidrógenos
El oxigeno, porque reaccionan las 5 moles de oxigeno con 1 mol de propano y queda una mol de C3H8.
El propano, porque reaccionan 2 moles de C3H8 con 2 moles de O2 y quedan 3 moles de O2 en exceso
El O2, porque es un elemento presente en los dos productos de combustión.
En una planta de producción de amoniaco, quieren realizar un proceso a gran escala. La reacción de síntesis es:
N2 + 3H2 → 2NH3
Teniendo en cuenta la información anterior, si se dispone de 5 moles de N2 y 9 moles de H2, para la reacción, puede firmarse que:
El nitrógeno limita la reacción y quedan 7 moles de hidrogeno en exceso.
El nitrógeno limita la reacción y quedan 2 moles de hidrogeno en exceso.
El hidrogeno limita la reacción y quedan 2 moles de nitrógeno en exceso.
El hidrogeno limita la reacción y quedan 7 moles de nitrógeno en exceso
El fosfato de potasio (K3PO4) es un compuesto que se usa comúnmente en la preparación de ciertos fertilizantes. Una de las formas de obtener el K3PO4 es haciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio, de acuerdo con la anterior ecuación.
Si se hacen reaccionar 828 g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el número de moles de fosfato de potasio obtenido es
2
3
4
6
6 gramos de un compuesto S reaccionan con 4g de un compuesto T para producir exactamente 3g de compuesto V y 7g de W.
1. Si reaccionaran 3g de S, la cantidad de compuesto V formado sería
1,5 g
2 g
2,5 g
3 g
6g de un compuesto S reaccionan con 4g de un compuesto T para producir exactamente 3g de compuesto V y 7g de W.
Si reaccionaran 6g de S con 6g de T, es correcto afirmar que
El reactivo límite es S y quedan en exceso 2g del mismo
El reactivo en exceso es T porque reacciona completamente
Reacciona completamente S y queda en los productos 2g de T sin reaccionar
Se producen 2 gramos de V y de W.
