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WorksheetsLey de los gases ideales
Total questions: 7
Worksheet time: 16mins
Una masa de hidrógeno gaseoso H2 ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?. NOTA: Solo registre el valor sin las unidades y utilice dos cifras decimales
(a)
El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C.
11,23 atm
17,05 atm
73,80 atm
193, 84 atm
Se coloca 160 gramos de oxígeno O2 a 27°C en un recipiente con capacidad de 5 litros. Considerando que el oxígeno se comporta como un gas ideal. ¿Cuál es el valor de la presión ejercida por la sustancia?
24,61 atm
3660 atm
542,89 atm
185, 42 atm
Si la ecuación de estado o de gases ideales es PV= nRT y se desea conocer el valor de la temperatura, ¿el despeje correspondiente de T se muestra de manera correcta en la imagen superior?
Verdadero
Falso
Si la ecuación es PV= nRT y se desea conocer el valor del volumen ocupado por el gas, ¿el despeje correspondiente es el que se muestra en la imagen superior?
Falso
Verdadero
En un laboratorio, hay una cantidad de 20 moles de un gas ideal que sufre un proceso de expansión.
La presión inicial de esta masa de gas es de 10 atm y el volumen de 8 L. El valor de la temperatura es
48,78 K
5427, 09 K
77, 26 K
189,25 K
El valor de la constante de los gases ideales (R) es (a) atm*L/mol*K:
