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Worksheets3RO QUIM RETRO III
Total questions: 10
Worksheet time: 30mins
La masa molecular de la glucosa es 180 uma. Si se representa como CnH2nOn, entonces su fórmula es:
(Datos de masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16)
C8H16O8
C7H14O7
C6H12O6
C5H10O5
C9H18O9
La masa atómica promedio del magnesio es 24,5 uma. Si el magnesio tiene 2 isótopos estables (24Mg y 26Mg), calcula la abundancia del isótopo más pesado.
80%
70%
50%
75%
25%
¿Cuántos moles de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en un recipiente con 784 gramos de dicho ácido?
(Datos de masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16)
8 moles
7,5 moles
6 moles
9 moles
9,5 moles
¿Cuántos moles de Cl2 habrá en un recipiente de 12 L de dicho gas a 8,2 atm y a 27°C?
5 moles
8 moles
3,5 moles
4 moles
8,2 moles
¿Cuál es la densidad del gas metano (CH4) sometido a 1280 mmHg de presión y s 47°C?
(Datos de masas atómicas: C = 1; H = 4)
1,6 g/L
2 g/L
0,8 g/L
1 g/L
2,4 g/L
¿Qué volumen a condiciones normales ocuparán 132 gramos de gas propano (C3H8)?
(Datos de masas atómicas: C = 12; H = 1)
44,8 L
22,4 L
112 L
89,6 L
67,2 L
Si a un gas ideal se le reduce la presión en un 20% y se aumenta su volumen en un 40%, ¿cómo y en cuánto varía su temperatura?
Aumenta en un 12%
Aumenta en un 20%
Disminuye en un 12%
Aumenta en un 40%
Disminuye en un 20%
En un proceso isotérmico, se aumenta la presión de gas butano (C4H10) de 12 atm a 20 atm. Si el volumen inicial fue 25 L, ¿cuál es el volumen final?
10 L
15 L
12 L
20 L
30 L
Un globo que contiene gas helio (He) con 0,55 L al nivel del mar (1 atm) se deja elevar a una altura de 6,5 km, donde la presión es de casi 0,40 atm. Suponiendo que la temperatura es constante durante el ascenso ¿Cual es el volumen final del globo?
2,24 L
1,12 L
0,66 L
2,69 L
1,32 L
A continuación se muestra la ficha técnica de un tanque de 1m3 (1000L) de oxígeno medicinal (O2):
Gas comprimido medicinal
Vía inhalatoria
Presión: 200 bar (198 atm)
Temperatura: 15°C
¿Qué masa de oxígeno hay aproximadamente en dicho balón? (O = 16 g/mol)
162 kg
324 kg
452 kg
128 kg
256 kg
