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WorksheetsRevisão FORMAR (séloco)
Total questions: 22
Worksheet time: 1hrs 6mins
A ionização ocorre com substâncias formadas por ligação:
iônica
covalente
A dissociação iônica ocorre com substâncias formadas por ligação:
covalente
iônica
Defina cátion
elemento que ganhou elétron (então possui valência negativa ex: O2-)
elemento que perdeu elétron (então possui valência positiva ex: H+)
Defina ânion
elemento que perdeu elétron (então possui valência positiva ex: H+)
elemento que ganhou elétron (então possui valência negativa ex: O2-)
Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, produzem cátions de hidrônio (H3O+), ou simplificadamente, hidrogênio (H+), e ânions, que variam de acordo com a composição do ácido. Bases, por sua vez, são substâncias que, em solução aquosa, produzem cátions que variam de acordo com a composição da base em questão e ânions hidróxido (OH-). Esta é a definição de ácidos e bases mais utilizadas, que é a de:
Arrhenius (1887)
Ronaldinho Gaúcho
Pelé
É apenas pra você relembrar :p
NaCl é um(a):
ácido
base
óxido
sal
NaOH, também conhecido soda cáustica, é um(a):
ácido
sal
base
óxido
H2SO4, que sua produção pode determinar o nível de desenvolvimento industrial de um país, é um(a):
sal
base
ácido
óxido
CO2, um dos principais causadores do efeito estufa, é um(a):
óxido
ácido
base
sal
Marque as alternativas corretas a respeito de pH:
pH significa potencial hidrogeniônico
existe pH e pOH
a escala de pH vai de 0 a 14
pH + pOH = 14
mede a concentração de íons H+ na solução
Sabendo que o pH de determinada solução aquosa é 9, podemos afirmar que (marque todas as alternativas corretas):
a solução é ácida
o pOH vale 5
a solução é básica
o pOH vale 10
Marque as proposições corretas:
Substâncias puras simples são compostos químicos formados por átomos de um mesmo elemento químico
Petróleo é um exemplo de substância composta
Substâncias puras compostas são compostos químicos formados por átomos de elementos químicos diferentes
CO2, NO2, NaCl, H2O são exemplos de substâncias compostas
Considerando a areia como apenas 1 fase, o sistema possui:
2 fases
4 fases
3 fases
1 fase
A 60°C, ao adicionar 60g de NH4Cl em 100g de água, irá:
formar uma solução insaturada
precipitar 4,8g de NH4Cl
precipitar 10g de NH4Cl
as substâncias são imiscíveis
Ao adicionar solvente a uma determinada solução, a quantidade de solvente é aumentada e a quantidade de soluto permanece a mesma, o que leva a uma diminuição da concentração da solução. Estamos falando de:
concentração de solução
equilíbrio químico
diluição de solução
ajuste do pH
Com a finalidade de concentrar uma solução, podemos:
Adicionar mais solvente
Retirar solvente (evaporação por exemplo)
Mexer a solução
Adicionar mais soluto
O volume de uma mistura de hidróxido de sódio 1,5mol/L que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2mol/L da mesma base, a fim de gerar uma solução de concentração 1,8mol/L é:
20mL
40mL
200mL
400mL
Assinale o que for verdadeiro a respeito da pressão de vapor:
Ao aumentar a temperatura, a pressão de vapor também aumenta
Quanto maior a pressão de vapor de um líquido, menos volátil ele é
Ao diminuirmos a temperatura, a pressão de vapor aumenta
Quanto maior a pressão de vapor de um líquido, mais volátil ele é
A temperatura de ebulição de um líquido se dá quando a pressão de vapor do líquido se iguala a pressão atmosférica
Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente:
Sua temperatura de ebulição aumenta
Sua temperatura de congelamento diminui
Sua pressão de vapor diminui
Criamos uma pressão osmótica
Em relação a energia de uma mesma substância porém em diferentes estados físicos, assinale a alternativa correta:
vapor > líquido > sólido
sólido > líquido > vapor
líquido > sólido > vapor
líquido > vapor > sólido
Sobre uma reação endotérmica, assinale o que for verdadeiro:
A energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes
Ocorre absorção de calor
Provoca sensação de "resfriamento"
Cozimento de alimentos, evaporação da água e fotossíntese são exemplos de reações endotérmicas
Sobre uma reação exotérmica, assinale o que for verdadeiro:
Há liberação de calor
A energia dos reagentes é maior que a energia dos produtos
Sensação de "aquecimento"
Condensação da água e combustões são exemplos de reações exotérmicas
