NEW
Font size
Worksheetskimia farmasi1 thermokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 42mins
Cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang perubahan panas pada suatu reaksi kimia disebut ...
Reaksi Kimia
Elektokimia
Thermokimia
Ikatan Kimia
Kesetimbangan Kimia
Suatu interaksi sistem dengan lingkungan dimana tidak terjadi pertukaran energi dan tidak terjadi pertukaran materi disebut ....
Sistem terbuka
Sistem tertutup
Sistem terisolasi
Sitem eksothermis
Sistem endothermis
Suatu reaksi kimia disebut eksotermis, jika terjadi perpindahan panas ...
dari sistem ke lingkungan
dari lingkungan ke sistem
dari lingkungan ke reaksi kimia
dari reaksi kimia ke lingkungan
tak dapat ditentukan, karena entalpi tak dapat diukur
Pada reaksi endotermis ...
energi sistem akan berkurang
energi sistem akan bertambah
sistem membebaskan kalor
lingkungan bertambah panas
perubahan entalpi bertanda negatif
Jika kapur tohor dimasukkan ke dalam wadah berisi air, dasar wadah akan terasa panas. Hal ini menunjukkan bahwa reaksi antara kapur tohor dengan air merupakan ...
Reaksi endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem, ∆H > 0.
Reaksi endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan, ∆H < 0. .
Reaksi eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan, ∆H < 0.
Reaksi eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem, ∆H > 0
Reaksi eksoterm dan endoterm, energi tidak berpindah, ∆H = 0
Reaksi pembentukan gas H2O dari gas-gas pembentuknya yaitu gas H2 dan gas O2 mempunyai harga ∆H = - 242 kJ. Berdasarkan harga ∆H reaksi maka reaksi tersebut merupakan reaksi ...
Eksoterm
Endoterm
Reversibel
Irreversibel
Orde satu
Untuk menguraikan 1 mol gas NH3 diperlukan energi sebesar 46 kJ, maka kalor pembentukan gas NH3 adalah ...
-46 kJ/mol
-17 kJ/mol
-23 kJ/mol
-46/17 kJ/mol
+23 kJ/mol
Pembentukan Fe3O4 adalah perubahan entalpi reaksi ...
Fe2O3 + FeO ---------> Fe3O4
3Fe + 2O2 ---------> Fe3O4
3FeO + O2 ---------> Fe3O4
2FeO + Fe + O2 --------> Fe3O4
Fe2O3 + Fe + O2 --------> Fe3O4
Jika diketahui :
∆H1 = ∆H2 + ∆H3 + ∆H4
∆H1 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H4
∆H1 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H4
∆H1 = ∆H2 - ∆H3 - ∆H4
∆H1 = -∆H2 + ∆H3 + ∆H4
Pada dasarnya reaksi kimia adalah peristiwa ...
Perubahan wujud gas
Pembentukan ikatan kimia
Pemutusan ikatan kimia
Pencampuran zat-zat
Pemutusan dan pembentukan ikatan kimia
Diketahui reaksi-reaksi berikut :
2Ca(s) + O2(g) --------> 2CaO(s) ∆H = -300 kJ
2H2(g) + O2(g) --------> 2H2O(g) ∆H = -248 kJ
2Ca(s) + 2O2(g) + 2H2(g) --------> 2Ca(OH)2(s) ∆H = -280 kJ
Maka perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi :
CaO(s) + H2O(g) -------> Ca(OH)2(s) adalah ...
-134 kJ/mol
-280 kJ/mol
-300 kJ/mol
+134 kJ/mol
+280 kJ/mol
Berdasarkan data :
∆Hfo Fe2O3(s) = -840 kJ
∆Hfo Al2O3(s) = +1680 kJ
Maka perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi :
2Al(s) + Fe2O3(s) ---------> 2Fe(s) + Al2O3(s) adalah ...
-840 kJ
+840 kJ
-2520 kJ
+2520 kJ
+1680 kj
Jika energi ikatan dari :
C = C : 145 kkal/mol
C - H : 99 kkal/mol
H - H : 104 kkal/mol
C - C : 83 kkal/mol
Maka ∆H reaksi untuk reaksi berikut :
H2C = CH2 + H2 -------> CH3 - CH3 adalah ...
-23 kkal/mol
+23 kkal/mol
-32 kkal/mol
+32 kkal/mol
+46 kkal/mol
Ke dalam kalorimeter berisi 400 gram air, dimasukkan larutan HCl 1 M sehingga suhunya naik dari 21,5oC menjadi 23,5oC. Kalor yang dilepaskan dalam reaksi tersebut adalah ... ( Kalor jenis air = 4,2 J/ goC )
3,36 J
3,36 kJ
6,72 J
6,72 kJ
1,86 kj
Pada pembakaran tidak sempurna hidrokarbon dihasilkan bahan-bahan sebagai berikut, kecuali ...
C2H10
C4H9
C4H10
C6H14
H2O
