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WorksheetsFormula empírica y molecular
Total questions: 11
Worksheet time: 55mins
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto formado por C con 85.45% e H con un 14.55%?
C2H3
CH3
CH2
C2H
¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que posee una fórmula empírica de CH3, y una masa molar dada de 60.2g?
C2H6
C4H12
C3H15
CH3
¿Qué compuesto tiene mayor composición de Oxígeno?
Fe2O3
Al2O3
Un compuesto de fórmula empírica C2H3Br2 tiene una masa molar de 373.69 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?
CHBr
C4H6Br4
C6H9Br6
C4H4Br2
Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H
(a)
Determina la composición centesimal del hidróxido de calcio, Ca(OH)2
Masas atómicas (u): H=1; O=16; Ca=40
65,7 % Ca
12,3 % O
22 % H
59,8 % Ca
38,4 % O
1,8 % H
66,5 % Ca
21,1 % O
12,4 % H
54,1 % Ca
43,2 % O
2,7 % H
Determina el porcentaje de plomo en el sulfato de plomo (IV), Pb(SO4)2.
51,88 %
48,12 %
La fórmula empírica de un compuesto es...
la que indica los elementos que forman el compuesto con los átomos que hay de cada uno en la molécula.
la que indica los elementos que forman el compuesto expresada con los números enteros más sencillos.
la que representa a la molécula en su disposición espacial.
la que representa todos los enlaces.
Un compuesto contiene 2,03% de H, 32,69% de S y 65,26% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
HSO
H2SO2
H2SO5
H2SO4
Obtener la fórmula empirica y molecular de un compuesto orgánico con 42.3% de Carbono, 8.67% de hidrógeno, y 55, 8% de cloro, si la masa es 198 g
C3H7Cl C6H14Cl2
C4H6Cl2 C8H12Cl4
C2H4Cl2 C4H12Cl4
CH5Cl C2H10Cl2
Se tiene un compuesto inorgánico con la siguiente composición, K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07% hallar la fórmula empirica
KCrO7
K3Cr207
K2CrO7
K2Cr2O7
