Pb、Ti、V

Cu、Ag、Au

Zn、Sn、Mn

Cd、Hg、Sr

Co、Al、Ni

1族元素は全てアルカリ土類金属に分類される

2族元素は全てアルカリ金属に分類される

12族元素は全て典型元素に分類される

18族元素は全てハロゲンに分類される

3族元素のSc、Y、ランタノイドは希土類元素に分類される

高融点の重金属が多い

複数の酸化数をとる元素が多い

化合物やイオンが有色のものが多い

錯イオンを形成するものが多い

過剰の水酸化ナトリウム水溶液に溶解する単体が多い

Mn

Au

Cu

Ni

Ag

硫酸鉄(Ⅱ)水溶液にヘキサシアニド鉄(Ⅲ)カリウムを加える

硫酸鉄(Ⅲ)水溶液にヘキサシアニド鉄(Ⅱ)カリウムを加える

塩化鉄(Ⅲ)水溶液にアンモニア水を過剰に加える

硝酸鉄(Ⅲ)水溶液にチオシアン酸カリウム水溶液を加える

塩化鉄(Ⅱ)に水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加える

ニッケルとクロムの合金は電気抵抗が小さい

アルミニウムやマグネシウムからできる合金は、はんだと呼ばれる

銅とスズの合金は黄銅と呼ばれる

銅と亜鉛の合金は青銅と呼ばれる

銅とニッケルの合金は白銅と呼ばれる

鉄とクロムから成る合金のステンレス鋼は、腐食に対する耐性が高い

アルミニウムは腐食によって、表面が白色の酸化アルミニウムで覆われる

鉄は腐食によって、赤色の酸化鉄(Ⅲ)が全体に進行していく

銅は腐食によって、緑色の緑青が全体に進行していく

一般に金属を酸素と水に晒すと、より腐食しやすくなる

コークスの炭素が直接鉄を還元していく

ケイ砂を加え不純物をスラグにして除去する

Fe₃O₄ → Fe₂O₃ → FeO →Fe の順で還元される

銑鉄は硬くてもろく、鋳物に使われる

鋼は炭素を微量に含み、建築材やレールに使われる

鉄鉱石は酸化物だが、銅鉱石は硫化物である

溶炉に銅鉱石、コークス、石灰石、ケイ砂を加え粗銅を得る

陽極に粗銅、陰極に純銅を用いて電解精錬を行う

電解液に希硫酸を用いて電解精錬を行う

陽極泥には、Ag、Pt、Auなどが含まれる

Ag₂Oは、AgNO₃水溶液にNaOH水溶液を加えると得られる

MnO₂は、過酸化水素水に加えると酸化剤として働き、酸素が発生する

CuOは、CuSO₄水溶液にNaOH水溶液を加えて加熱すると、沈殿として得られる

Al₂O₃もFe₂O₃も、過剰のNaOH水溶液に溶解しない

TiO₂は、光触媒として幅広い分野で利用されている

K₂Cr₂O₇もK₂CrO₄も、Crの酸化数は共に＋6である

CrO₂は強磁性体で、磁気テープに用いられた

K₂Cr₂O₇水溶液にNaOH水溶液を加えると、液が赤色に変色する

K₂CrO₄水溶液H₂SO₄水溶液を加えると、液が橙赤色に変色する

K₂CrO₄水溶液にPb(NO₃)₂水溶液を加えても、AgNO₃水溶液を加えても沈殿が生成する

銅は王水によって溶解する

金は王水によって溶解する

王水は橙赤色の液体である

王水は濃塩酸と濃硫酸の混合物である

白金は王水によって溶解する

トタンは鉄の表面を亜鉛で覆ったものである

ブリキは鉄の表面をスズで覆ったものである

傷がついた場合、腐食しにくいのはトタンである

傷がない場合、腐食しやすいのはブリキである

傷がついた場合、どちらも局所的な電池を形成している

2Fe ＋ Al₂O₃ → Fe₂O₃ ＋ 2Al

FeCl₃ ＋ 3NaOH → Fe(OH)₃ ＋ 3NaCl

2Ag₂O → 4Ag ＋ O₂

2Al ＋ Fe₂O₃ → Al₂O₃ ＋ 2Fe

Al₂O₃ ＋ 2NaOH ＋ 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]