Free Printable Quiz PTS Kimia 12 Semester 5

Worksheets

Quiz PTS Kimia 12 Semester 5

Total questions: 25

Worksheet time: 3615secs

Name

Class

Date

Sifat Koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh...

Jumlah partikel zat terlarut.

Jenis partikel zat terlarut.

Jumlah partikel zat pelarut.

Jenis partikel zat pelarut.

Daya hantar listrik larutan

Berikut ini yang merupakan sifat koligatif larutan adalah....

Kenaikan tekanan uap jenuh larutan.

Kenaikan titik beku larutan.

Kenaikan titik didih larutan.

Penurunan tekanan osmosis

Penurunan daya hantar listrik larutan

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

larutan elektrolit dan non elektrolit

larutan polar dan non polar

larutan berikatan ion dan kovalen

larutan jenuh dan tak jenuh

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

Rumus molalitas yang benar adalah .....

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}$

Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.

1) Penggunaan cairan tetes mata

2) Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah

3) Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar

4) Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju

5) Pembuatan kolam apung

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka ….

1) dan 2)

1) dan 5)

3) dan 4)

2) dan 4)

4) dan 5)

Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.

1) Penyerapan air oleh akar tanaman

2) Penambahan garam dalam pembuatan es putar

3) Penambahan garam untuk mencairkan salju

4) Penggunaan garam untuk membunuh lintah

5) Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa ….

1) dan 3)

1) dan 4)

2) dan 3)

2) dan 5)

4) dan 5)

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

3,5 mmHg

14 mmHg

17,5 mmHg

17,7 mmHg

21 mmHg

Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam 500 gram air. Jika NaCl terionisasi 80%, titik didih larutan tersebut adalah ….

(Ar: Na = 23; Cl = 35,5; K_b = 0,52⁰C/m)

100,021 ^oC

100,037 ^oC

100,042 ^oC

100,074 ^oC

100,116 ^oC

Jika diketahui tetapan penurunan titik beku molal air 1,86^oC/m dan massa molekul relatif CO(NH₂)₂= 60, maka titik beku larutan 30 gram CO(NH₂)₂dalam 250 gram air adalah ….

+3,72^oC

+2,72^oC

-0.93^oC

-1,72^oC

-3,72^oC

10.

Sebanyak 18 gram molekul C6H12O6 dilarutkan dalam 200 gr air pada suhu 27 ºC . Besarnya tekanan osmotik larutan glukosa tersebut adalah ? (R = 0,082 L atm / mol K )

12.3 atm

13.2 atm

14.2 atm

15.3 atm

32.3 atm

11.

Di antara larutan-larutan berikut yang isotonik dengan larutan BaCl₂ 0,1 M adalah....

KOH 0,1 M

C₆H₁₂O₆ 0,1 M

AlCl₃ 0,2 M

H₂SO₄ 0,2 M

CO(NH₂)₂ 0,3 M

12.

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah ….

-2

-4

-6

13.

Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….

MnCl₂

B. K₂MnO₄

C. KMnO₄

D. Mn₂(SO₄)₃

E. Mn(NO₃)₂

14.

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara) disetarakan maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

10 H⁺ dan 5 H₂O

8 OH^– dan 4 H₂O

8 H⁺ dan 4 H₂O

4 OH^– dan 2 H₂O

4 H⁺ dan 2 H₂O

15.

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

2, 5

2, 10

1, 4

1, 5

3, 5

16.

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) ⎯⎯→ MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^– yang dibentuk adalah ….

nol

dua di kanan

dua di kiri

empat di kanan

empat di kiri

17.

Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO₃ adalah....

–5

-3

18.

Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya....

penambahan proton

pelepasan elektron

penambahan muatan atom

penangkapan oksigen

pengurangan bilangan oksidasi

19.

Reaksi oksidasi yang benar adalah . . . .

Mg(s) + 2 e^– --> Mg²⁺(aq)

Na(s) --> Na²⁺(aq) + 2 e^–

Cu(s) + 2 e^– --> Cu²⁺(aq)

Al(s) --> Al³⁺(aq) + 3 e^–

Ca(s) --> Ca³⁺(aq) + 3 e^–

20.

Pada MnO₄^- ---> Mn²⁺ terjadi reaksi....

oksidasi

reduksi

oksidator

reduktor

reduksi oksidasi

21.

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

Ag sebagai Anoda

Cu sebagai Katoda

Potensial selnya = 0,46

Elektroda Ag semakin tipis

Cu larut dalam air

22.

Jika diketahui:

Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e ↔ Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e ↔ Cu E^o = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi

Zn²⁺ + Mg ↔ Zn + Mg²⁺ adalah ... .

-1,61 volt

+1,61 volt

-1,27 volt

+1,27 volt

+2,37 volt

23.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

24.

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda pada sel Volta

anoda kutub positif

katoda kutub negatif

anoda tempat oksidasi

katoda tempat oksidasi

katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi

25.

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag.

E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan

E^o_Ag⁺_/Ag = +0,80 volt,

Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

Cu sebagai kutub negatif

Cu mengalami reduksi

Ag mengalami oksidasi

Cu sebagai katoda

Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi

Reset

Quiz PTS Kimia 12 Semester 5

Total questions: 25

Worksheet time: 3615secs

Similar Resources on Wayground