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神化学＜対共通テスト：電池・電解＞

Total questions: 20

Worksheet time: 18mins

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1.

単体金属を水溶液に加えても、何も起こらない組み合わせ

a)

銅と、硫酸亜鉛水溶液

b)

鉄と、硝酸銀水溶液

c)

亜鉛と、希硫酸

d)

マグネシウムと、希硫酸

e)

ニッケルと、硫酸銅(Ⅱ)水溶液

2.

極板A、Bからなる電池について、起電力が最も大きい組み合わせ

a)

A：Mg　B：Zn

b)

A：Fe　B：Ag

c)

A：Cu　B：Pb

d)

A：Ni　B：Cu

e)

A：Ag　B：Al

3.

極板A、Bからなる電池について、電流がB→Aの向きで流れる組み合わせ

a)

A：Fe　B：Zn

b)

A：Ag　B：Cu

c)

A：Mg　B：Ag

d)

A：Pb　B：Ni

e)

A：Sn　B：Al

4.

単体金属を水溶液に加えると、単体金属が溶解しはじめる組み合わせすべて

a)

銅と、硝酸銀水溶液

b)

亜鉛と、硫酸銅水溶液

c)

鉛と、塩化アルミニウム水溶液

d)

銀と、硫酸亜鉛水溶液

e)

スズと、希塩酸

5.

一次電池でも、二次電池でもない化学電池

a)

鉛蓄電池

b)

ニッケル・水素電池

c)

ニッケル・カドミウム電池

d)

リチウムイオン電池

e)

燃料電池

6.

ダニエル電池の誤りすべて

a)

現在では素焼き板を、ガラス板に変更している

b)

銅板付近で分極が起こる

c)

亜鉛板の表面では、酸化反応が起こる

d)

ZnSO4水溶液を薄く、CuSO4水溶液を濃くすると長持ちする

e)

二次電池である

7.

ボルタ電池の分極についての誤り

a)

正極で水素が発生するため、分極が起こる

b)

放電後すぐに起電力が急激に低下する現象を、分極と呼ぶ

c)

正極付近に過酸化水素水を加えると、分極を防ぐ事ができる

d)

分極を防ぐために加える還元剤を減極剤と呼ぶ

e)

正極板を銀に変更しても分極は起こる

8.

両極の生成物　電解液：CuCl2水溶液

陽極：C(黒鉛)　陰極：C(黒鉛)

a)

陽極：Cu　陰極：Cu

b)

陽極：O2　陰極：Cu

c)

陽極：Cl2　陰極：H2

d)

陽極：Cu　陰極：Cl2

e)

陽極：Cl2　陰極：Cu

9.

両極の生成物　電解液：KCl水溶液

陽極：Pt　陰極：Pt

a)

陽極：H2　陰極：Cl2

b)

陽極：H2　陰極：O2

c)

陽極：Cl2　陰極：H2

d)

陽極：Cl2　陰極：O2

e)

陽極：O2　陰極：H2

10.

両極の生成物　電解液：CuSO4水溶液

陽極：Cu　陰極：Ag

a)

陽極：Cu2＋　陰極：Ag

b)

陽極：Cu2＋　陰極：Cu

c)

陽極：Ag　陰極：Ag

d)

陽極：Cu　陰極：Cu

e)

陽極：O2　陰極：Cu

11.

両極周辺のｐH変化　

電解液：NaNO3水溶液

陽極：Pt　陰極：Pt

a)

陽極：大きくなる　陰極：小さくなる

b)

陽極：大きくなる　陰極：大きくなる

c)

陽極：小さくなる　陰極：大きくなる

d)

陽極：変化なし　陰極：小さくなる

e)

陽極：大きくなる　陰極：変化なし

12.

両極周辺のｐH変化

電解液：AgNO3水溶液

陽極：Pt　陰極：Pt

a)

陽極：大きくなる　陰極：小さくなる

b)

陽極：大きくなる　陰極：変化なし

c)

陽極：小さくなる　陰極：大きくなる

d)

陽極：変化なし　陰極：大きくなる

e)

陽極：小さくなる　陰極：変化なし

13.

ボルタ電池の極板反応をすべて

a)

負極：Zn → Zn2＋＋ 2e－

b)

負極：Cu → Cu2＋＋ 2e－

c)

正極：Cu2＋＋ 2e－→ Cu

d)

正極：2H＋＋ 2e－→ H2

e)

負極：2H2O → O2 ＋ 4H＋＋ 4e－

14.

ダニエル電池の極板反応をすべて

a)

負極：Zn → Zn2＋＋ 2e－

b)

負極：Cu → Cu2＋＋ 2e－

c)

正極：Cu2＋＋ 2e－→ Cu

d)

正極：2H＋＋ 2e－→ H2

e)

負極：2H2O → O2 ＋ 4H＋＋ 4e－

15.

充電時における鉛畜電池の極板反応をすべて

a)

負極：Pb ＋ SO42－ → PbSO4＋ 2e－

b)

負極：PbSO4＋ 2e－ → Pb ＋ SO42－

c)

正極：Pb ＋ SO42－ → PbSO4＋ 2e－

d)

正極：PbO2 ＋ 4H＋＋SO42－＋ 2e－ → PbSO4 ＋ 2H2O

e)

正極：PbSO4＋ 2H2O → PbO2 ＋ 4H＋＋SO42－＋ 2e－

16.

燃料電池(電解液：H3PO4水溶液)の極板反応をすべて

a)

負極：H2 → 2H＋＋ 2e－

b)

負極：H2 ＋ 2OH－→ 2H2O ＋ 2e－

c)

正極：O2 ＋ 4H＋＋ 4e－→ 2H2O

d)

正極：2H＋＋ 2e－→ H2

e)

負極：2H2O → O2 ＋ 4H＋＋ 4e－

17.

鉛蓄電池の誤り

a)

放電すると両極とも、白色物質に覆われていく

b)

放電すると電解液の濃度が大きくなる

c)

負極には鉛、正極には酸化鉛(Ⅳ)が用いられる

d)

放電すると両極とも、質量が増加する

e)

電解液には、希硫酸が用いられる

18.

NaCl水溶液　陽極：C(黒鉛)　陰極：Fe

陽イオン交換膜で仕切った場合の誤り

a)

陽極では 2Cl－ → Cl2 ＋ 2e－ が起こる

b)

陰極では 2H2O ＋ 2e－→ H2 ＋ 2OH－ が起こる

c)

陽極のNa＋濃度は増加する

d)

陰極側のｐHは大きくなる

e)

陽イオン交換膜は、陰イオンを通さない

19.

海水の(い)と(え)のみ塩濃度を低くする為に、A~Dに陽イオン交換膜→陽膜、陰イオン交換膜→陰膜どちらを設置するか

a)

A：陽膜　B：陰膜　C：陽膜　D：陰膜

b)

A：陰膜　B：陽膜　C：陰膜　D：陽膜

c)

A：陽膜　B：陽膜　C：陰膜　D：陰膜

d)

A：陰膜　B：陰膜　C：陽膜　D：陽膜

e)

A：陽膜　B：陰膜　C：陰膜　D：陽膜

20.

A：K2SO4水溶液と共に白金板。B：Cu(NO3)2水溶液と共に黒鉛板。A、Bの電解槽を直列で繋ぎ電気分解時、気体が発生する極の数

a)

１

b)

２

c)

３

d)

４

e)

なし

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