WorksheetsKuis Kimia Fisik dan Analitik 1
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
Asidimetri adalah suatu zat dititrasi dengan
Basa
Asam
Garam
Aquadest
Alkalimetri adalah suatu zat dititrasi dengan
Basa
Asam
Garam
Aquadest
Air dapat bertindak sebagai asam maupun sebagai basa disebut
Amfibi
Amfoter
Amfiprotik
Amolitik
Nilai Ka menentukan kekuatan asam, makin besar Ka, maka
Makin besar asam
Makin kuat basa
Makin lemah asam
Makin kuat asam
pH asam kuat dan basa kuat dihitung dari
BM
Konsentrasi Molar
pH
Ka/Kb
pH asam lemah dan basa lemah, dihitung dari (jawaban lebih dari 1)
BM
pH
Suhu
Ka/Kb
Larutan buffer adalah sebagai berikut, kecuali
zat-zat yang dapat menahan perubahan pH
dibuat dengan jalan mencampurkan asam lemah dengan garamnya
dibuat dengan jalan mencampurkan asam kuat dengan garamnya
pada pengenceran pHnya tetap
Hidrolisis adalah reaksi antara
ion-ion garam dengan air
ion-ion basa dengan air
ion-ion asam dengan air
ion-ion asam-basa dengan air
Indikator phenolpthalein mempunyai warna
Pada keadaan asam berwarna merah dan pada keadaan basa berwarna biru
Pada keadaan asam berwarna kuning dan pada keadaan basa berwarna merah
Pada keadaan asam berwarna merah dan pada keadaan basa berwarna kuning
Pada keadaan asam tidak berwarna dan pada keadaan basa berwarna ungu/merah
Garam yang anionnya merupakan proton akseptor adalah
NaCl
KCN
FeCl3
NH4CN
Garam yang kationnya merupakan proton donor adalah
NaCl
KCN
FeCl3
NH4CN
Berikut merupakan pengertian dan sifat Indikator, kecuali
senyawa organik alami
senyawa sintesis yang berwarna
bersifat asam basa
dalam rentang pH tertentu tidak berubah warnanya
Berikut ini merupakan pernyataan yang benar mengenai kekuatan indikator
Kekuatan asam basa indikatornya harus lebih lemah dari kekuatan asam dan basa
Kekuatan asam basa indikatornya harus lebih kuat dari kekuatan asam dan basa
Kekuatan asam basa indikatornya harus sama dengan kekuatan asam dan basa
Kekuatan asam basa indikatornya harus lebih lemah dari kekuatan garamnya
Untuk beberapa titrasi yg titik akhir titrasi dlm trayek pH sangat kecil digunakan
Indikator Azo
Indikator campuran
Indikator ftalein
Indikator Trifenilmetan
Contoh dari Indikator Azo adalah
Metil merah
Metil orange
Metil kuning
Metil biru
Kurva Titrasi adalah
Grafik yang diperoleh dengan mengalurkan konsentrasi terhadap volume pereaksi yang ditambahkan
Grafik yang diperoleh dengan mengalurkan suhu terhadap volume pereaksi yang ditambahkan
Grafik yang diperoleh dengan mengalurkan waktu terhadap volume pereaksi yang ditambahkan
Grafik yang diperoleh dengan mengalurkan pH terhadap volume pereaksi yang ditambahkan
Dalam titrasi asam basa ada kemungkinan reaksi yang dapat terjadi, kecuali :
Titrasi asam lemah dengan basa kuat
Titrasi asam kuat dengan basa lemah
Titrasi asam lemah dengan basa lemah
Titrasi asam kuat dengan basa kuat
Setiap penambahan pereaksi dalam Titrasi asam basa akan mengalami perubahan
Waktu
pH
Konsentrasi
Suhu
Pada titrasi asam kuat dengan basa kuat, pada awal titrasi pH larutan ditentukan oleh
Waktu
Konsentrasi basa
Konsentrasi asam
Suhu
Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat, setelah titik ekivalensi, pH ditentukan oleh
Kelebihan NaCl
Konsentrasi basa
Konsentrasi asam
Kelebihan NaOH
