WorksheetsTermoquímica I
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A classificação e o valor de ΔH da reação abaixo é, respectivamente:
SiO2 (s) + 4 HF (g) → SiF4 (s) + 2 H2O (v) + 176 kJ
Endotérmico, ΔH = + 176 kJ
Endotérmico, ΔH = - 176 kJ
Exotérmico, ΔH = - 176 kJ
Exotérmico, ΔH = + 176 kJ
Analise o gráfico e assinale a alternativa correta:
O gráfico representa uma reação endotérmica.
A entalpia dos reagentes é igual dos produtos.
O valor de ΔH é maior que zero.
O valor de ΔH é menor que zero.
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + 1373 kJ
Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na formação de 9 mols de água?
Liberada 4.119 kJ
Absorvida 4.119 kJ
Absorvida 457,67 kJ
Liberada 457,67 kJ
Assinale os fenômenos endotérmicos:
I. Queima da madeira.
II. Solidificação da água.
III. Fusão do ferro.
IV. Fe2O3 (s) + 3 C (s) + 491,5 kJ → 2 Fe (s) + 3 CO (g)
V. CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (v) ΔH = -889,5 kJ
I
II
III
IV
V
No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
endotérmico e endotérmico.
exotérmico e exotérmico.
endotérmico e exotérmico.
isotérmico e endotérmico.
Assinale a opção que apresenta a substância que tem entalpia (H) igual a zero.
H2 (s)
H2O (l)
Fe (g)
Cgrafite
Sabendo que a reação abaixo foi realizada a 1,0 bar e 25 oC:
½N2 (g) + 3/2 H2 (g) → 1 NH3 (g)
ΔH = -46,1 kJ
A partir da análise dessa equação, podemos concluir que a entalpia do NH3 é -46,1 kJ.
Certo
Errado
A equação abaixo representa a combustão do butano (C4H10):
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
ΔH = -1368 kJ
A quantidade de butano, em gramas, necessária para liberar 6840 kJ é de
Dado: massa molar C4H10 = 58 g.mol-1
10 mols
580 g
116 g
2 mols
