NEW
Font size
WorksheetsULANGAN HARIAN KE 2 BAB TERMOKIMIA
Total questions: 10
Worksheet time: 50mins
Segemgam deterjen kita pegang, kemudian kita masukkan ke dalam air. Maka tangan kita terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan
Eksoterm, kalor berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, kalor berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, kalor berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, kalor berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, kalor tidak berpindah
1
2
3
4
5
Persamaan reaksi termokimia yang menunjukkan perubahan entalpi pembakaran CH3OH adalah
C + 2 H2 + ½ O2 → CH3OH ; ∆ H = - 239 kJ
CH3OH → C + 2 H2 + ½ O2 ; ∆ H = + 239 kJ
2 C + 4 H2 + O2 → 2 CH3OH ; ∆ H = - 478 kJ
CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2 H2O ; ∆ H = - 887 kJ
CO2 + 2 H2O → CH3OH + 3/2 O2 ; ∆ H = + 887 kJ
Di antara persamaan reaksi termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah
Mg(OH)2 → Mg + O2 + H2 ; ∆ H = + 925 kJ
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O ; ∆ H = - 2820 kJ
CaO + CO2 → CaCO3 ; ∆ H = + 1207 kJ
Ca + C + ½ O2 → CaCO3 ; ∆ H = - 1207 kJ
2 CO2 + 3 H2O → C2H5OH + 3 O2 ; ∆ H = + 1380 kJ
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
Jika diketahui perubahan entalpi ( ∆ H ) pembakaran 1 mol gas etana, sebagai berikut :
C2H6 + O2 → CO2 + H2O ; ∆ H = - 1560 kJ/mol
Maka ∆ H reaksi pembakaran 0,5 mol gas etana ( C2H6 ) adalah
+ 1560 kJ
+ 780 kJ
– 780 kJ
– 1560 kJ
– 3120 kJ
Diketahui :
∆ H CH4 = - 75 kJ/mol
∆ H CO2 = - 393,5 kJ/mol
∆ H H2O = - 242 kJ/mol
Reaksi pembakaran metana ( CH4 ) adalah sebagai berikut :
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Besar ∆ H reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah
– 802,5 kJ/mol
– 710,5 kJ/mol
– 560,5 kJ/mol
+ 560,5 kJ/mol
+ 802,5 kJ/mol
Diketahui energi ikatan rerata sebagai berikut :
C ≡ C = 839 kJ/mol
C - C = 343 kJ/mol
H - H = 463 kJ/mol
C - H = 410 kJ/mol
Perubahan entalpi ( ∆ H ) yang terjadi pada reaksi :
CH3 - C ≡ CH + 2 H2 → CH3 - CH2 - CH3 adalah
+ 272 kJ/mol
– 218 kJ/mol
– 1711 kJ/mol
– 1983 kJ/mol
– 3694 kJ/mol
Bila diketahui :
∆ H CO2 = - 394 kJ/mol
∆ H H2O = - 286 kJ/mol
∆ H C2H6 = - 85 kJ/mol
Maka harga perubahan entalpi ( ∆ H ) untuk reaksi pembakaran 1 mol etana ( C2H6 ) menurut reaksi :
C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O , adalah
– 572 kJ/mol
– 788 kJ/mol
– 1360 kJ/mol
– 1445 kJ/mol
– 1275 kJ/mol
Diketahui data energy ikatan rerata :
C = C = 607 kJ/mol
C - Cl = 330 kJ/mol
C - H = 415 kJ/mol
C - C = 348 kJ/mol
H - Cl = 432 kJ/mol
Maka besar perubahan entalpi ( ∆ H ) dari reaksi :
CH2 = CH2 + HCl → CH3 - CH2 - Cl , adalah
– 312 kJ/mol
– 54 kJ/mol
+ 54 kJ/mol
+ 100 kJ/mol
+ 312 kJ/mol
