WorksheetsNúmeros cuánticos A
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Solamente un conjunto de los números cuánticos de los listados abajo es un conjunto permitido. ¿Cuál es? (n, l, ml, ms)
a) 3, 2, 0, ½
b) 2, 2, -2, ½
c) 3, 3, -3, ½
d) 4, 4, -3, ½
Ninguna de las opciones.
¿Cuál de las transiciónes listadas abajo en un átomo de hidrógeno representa la absorción con la mayor energía?
n = 1 --> n = 2
n = 3 --> n = 2
n = 2 --> n = 1
n = 2 --> n = 5
¿Cuál de los enunciados listados abajo se refiere al principio de exclusión de Pauli?
Establece que un electrón ocupara el orbital con el nivel de energía más bajo disponible.
Cuando este incrementa el tamaño del orbital incrementa.
Nos proporciona información de la forma que tiene el orbital.
Establece que la energía y la posición exacta de un electrón no se pueden conocer al mismo tiempo.
Establece que dos electrones no pueden tener los cuatro números cuánticos.iguales.
¿Cuál de los enunciados listados abajo se refiere al principio de incertidumbre de Heisenberg.
Dos electrones en un mismo orbital NO pueden tener el mismo número de los dos valores posibles ( +½, o -½ ).
Cuando este incrementa el tamaño del orbital incrementa.
Nos proporciona información de la forma que tiene el orbital.
Establece que la energía y la posición exacta de un electrón no se pueden conocer al mismo tiempo.
Establece que dos electrones no pueden tener los cuatro números cuánticos.iguales.
¿Cuál de los enunciados listados abajo se refiere al principio de Aufbau?
Dos electrones en un mismo orbital NO pueden tener el mismo número de los dos valores posibles ( +½, o -½ ).
Establece que un electrón ocupara el orbital con el nivel más bajo que encuentre disponible.
Establece que la energía y la posición exacta de un electrón no se pueden conocer al mismo tiempo.
Establece que dos electrones no pueden tener los cuatro números cuánticos.iguales.
¿Cuál de los enunciados listados abajo se refiere al modelo atómico de Bohr?
Dos electrones en un mismo orbital NO pueden tener el mismo número de los dos valores posibles ( +½, o -½ ).
Establece que un electrón ocupara el orbital con el nivel más bajo que encuentre disponible.
Establece que la energía y la posición exacta de un electrón no se pueden conocer al mismo tiempo.
Se puede utilizar para explicar el espectro de líneas brillantes del hidrógeno.
Evento que se da cuando hay una transición electrónica de un nivel de alta energía a un nivel de baja energía.
¿Cuál de los enunciados listados abajo se refiere a la emisión de fotones?
Dos electrones en un mismo orbital NO pueden tener el mismo número de los dos valores posibles ( +½, o -½ ).
Establece que un electrón ocupara el orbital con el nivel más bajo que encuentre disponible.
Establece que la energía y la posición exacta de un electrón no se pueden conocer al mismo tiempo.
Se puede utilizar para explicar el espectro de líneas brillantes del hidrógeno.
Evento que se da cuando hay una transición electrónica de un nivel de alta energía a un nivel de baja energía.
¿Cuál de los enunciados listados abajo se refiere al número cuántico conocido como spin?
Dos electrones en un mismo orbital NO pueden tener el mismo número de los dos valores posibles ( +½, o -½ ).
Establece que un electrón ocupara el orbital con el nivel más bajo que encuentre disponible.
Nos proporciona información sobre la orientación espacial de un orbital.
Se puede utilizar para explicar el espectro de líneas brillantes del hidrógeno.
Cuando incrementa el tamaño del orbital también incrementa.
¿Cuál de los enunciados listados abajo se refiere al número cuántico principal?
Dos electrones en un mismo orbital NO pueden tener el mismo número de los dos valores posibles ( +½, o -½ ).
Establece que un electrón ocupara el orbital con el nivel más bajo que encuentre disponible.
Nos proporciona información sobre la orientación espacial de un orbital.
Se puede utilizar para explicar el espectro de líneas brillantes del hidrógeno.
Cuando incrementa el tamaño del orbital también incrementa.
¿Cuál de los enunciados listados abajo se refiere al número cuántico del momento angular (l)?
Nos proporciona información sobre la forma que tiene el orbital
Establece que un electrón ocupara el orbital con el nivel más bajo que encuentre disponible.
Nos proporciona información sobre la orientación espacial de un orbital.
Se puede utilizar para explicar el espectro de líneas brillantes del hidrógeno.
Cuando incrementa el tamaño del orbital también incrementa.
La configuración electrónica del estado base o fundamental del Se es:
[Ar] 3s2 3d10 3p4
[Ar] 4s2 4d10 4p4
[Ar] 4s2 3d10 4p4
[Ar] 4s2 3d10 3p5
¿Cual es el conjunto de números cuánticos que describe el orbital 3s?
n=2, ℓ=0, mℓ = 0
n=3, ℓ=1, mℓ = 1
n=2, ℓ=1, mℓ = 1
n=3, ℓ=0, mℓ = 0
¿Cuáles son los posibles valores de mℓ para los electrones 3p?
0, 1, 2
1, 2, 3
-1, 0, +1
-2, 0, +1, +2
¿Cuál es la energía de un fotón que tiene una frecuencia de 2.3 x 10 14 Hz?
2.8 x 10 -18 J
1.5 x 10 -19 J
2.9 x 10 -48 J
6.4 x 10 -22 J
¿Cuál especie tiene su estado base menos apareado?
P
O
Se
Fe
N
¿Qué longitud de onda es emitida cuando un electrón en un ion He+ pasa de n = 5 a n = 2?
2.30 x 10 6 m
4.34 x 10 -7 m
1.08 x 10 -7 m
1.52 x 10 -7 m
El número cuántico ℓ para un electrón es 1. El electrón definitivamente esta localizado en:
La primera capa principal.
La segunda capa principal
Una subcapa s
Una subcapa p
Una subcapa d
¿Cuál es el máximo número de electrones que pueden ocupar la subcapa 5d?
2
5
6
10
14
La longitud de onda de acuerdo con Broglie de un ________ tendrá la longitud de onda más corta al viajar a 30 cm s-1
Un auto
Un planeta
Un átomo de hidrógeno
Un átomo de Uranio
Una canica de 50 g
En el modelo de Bohr del átomo_________
La trayectoria de un electrón esta controlada por la probabilidad.
Los electrones viajan en trayectorias llamadas orbitales
Los electrones pueden tener cualquier energía
Las energías de los electrones esta cuantizada
De aceurdo con el principio de incertidumbre de Heisenberg es imposible conocer con precisión la posición y ____________ de un electrón.
La masa
La forma
El momento o impulso
La velocidad
La frecuencia emitida
¿Cual de los subniveles listados abajo no existe debido a la restricción del número cuántico orbital (l)
2s
2p
2d
Todas las opciones
Ninguna de las opciones
¿Cual de las siguientes formas que se encuentran en la figura podría representar uno de los tres posibles orbitales atómicos 2p?
a)
b)
c)
d)
e)
¿Cual configuración electrónica representa una violación del principio de exclusión de pauli?
a)
b)
c)
d)
e)
¿Cuál de las configuraciones de la figura es la correspondiente al estado base o fundamental del átomo de nitrógeno?
a)
b)
c)
d)
e)
