NEW
Font size
WorksheetsLATIHAN HIDROKARBON & TERMOKIMIA
Total questions: 20
Worksheet time: 50mins
Berdasarkan rumus tersebut, zat di atas mempunyai ...
2 C primer, 4 C sekunder, dan 1 C tersier
3 C primer, 2 C sekunder, dan 2 C tersier
2 C primer, 3 C sekunder, dan 2 C tersier
4 C primer, 2 C sekunder, dan 1 C tersier
4 C primer, 1 C sekunder, dan 2 C tersier
Nama yang tepat untuk senyawa dibawah ini yaitu ...
3,5,6-trimetil-oktana
3,4,6-trimetil-oktana
6-etil-3,4-dimetil-heptana
2-etil-4,5-dimetil-heptana
2,5-dietil-3 metil-heksana
Nama yang tepat untuk senyawa dibawah ini yaitu ...
2,5-dimetil 5 etil 2-pentena
2-metil 5 etil 2-heksena
2,5-dimetil 2-heptena
2-etil 5 metil 2-heksena
3,6-dimetil 5-heptena
Penyusun utama minyak bumi adalah ...
Alkana dan alkena
Hidrokarbon
Sikloalkana
Alkanatiol
Sikloheksana
CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 diberi nama...
2 – pentena
N – pentena
2- pentana
pentuna
3 – pentuna
Nama yang tepat untuk senyawa
CH3
I
CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
I
CH2 – CH3
4 etil- 2 metil pentana
3,metil heptana
3 metil heptana
2 metil – 3 etil pentana
2,4 dimetil heksana
Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....
Ca(s) + O(g) + H(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca2+(s) + O2 (g) + H2(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca(s) + O2 (g) + H2(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca(s) + 2O2(g) + 2H(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
2Ca(s) + O2(g) + H2(g) ------> 2Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g-1.0C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 250C menjadi 750C memerlukan kalor sebesar....
8,250 kJ
9,725 kJ
10,450 kJ
11,725 kJ
12,45 kJ
Pada pembakaran 64 gram metanol (Mr=32) dalam kalorimeter menyebabkan suhu air meningkat 200C. Jika kalorimeter berisi 5 liter air (ρ=1kg/L) dan kalor jenis air = 4,2 J.g-1.0C-1. Jika kapasitas kalorimeter = 2.700 J.0C-1
maka entalpi pembakaran metanol adalah....
-48 kJ/mol
-64 kJ/mol
-72 kJ/mol
-96 kJ/mol
-102 kJ/mol
Diketahui:
ΔHf0 H2O(g) = -242 kJ/mol
ΔHf0 CO2O(g) = -394 kJ/mol
ΔHf0 CH4(g) = -84 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi berikut
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(g)
adalah....
-720 kJ
-887 kJ
-84 kJ
-397 kJ
-794 kJ
Jika energi ikatan H-H : 431 kJ, O=O : 489 kJ dan H-O : 460 kJ.
Entalpi reaksi : H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) adalah….
-920 kJ
-460 kJ
-244,50 kJ
-122,25 kJ
-61,13 kJ
Sejumlah zat atau campuran yang dipelajari sifat-sifat dan perilakunya (bagian yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari perubahan energi) disebut juga dengan....
sistem
lingkungan
energi
senyawa
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Diketahui energi ikatan rata-rata:
H - O : 111 kkal.mol-1
C - H : 99 kkal.mol-1
C - O : 85 kkal.mol-1
C = O : 173 kkal.mol-1
O = O : 119 Kkal.mol-1
Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi adalah ... CH3OH + O2 --> CO2 + 2 H2O
-110kkal
+118,5kkal
-118,5 kkal
+110kkal
Ke dalam 50 cm3 larutan HCl 1 M dengan suhu 26° C ditambahkan 50 Cm³ larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi campuran 33° C. Kalau dianggap massa larutan sama dengan massa air dan 1 kalori = 4,2 Joule maka perubahan entalpi reaksi sebesar ...
+29,4 kJ/mol
-29,4 kJ/mol
+58,8 kJ/mol
-58,8 kJ/mol
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….
(3), (4), dan (5)
(2), (4), dan (5)
(1), (3), dan (5)
(1), (2), dan (4)
(1), (2), dan (3)
Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1
H2O (g) = – 286 kJ mol–1
maka harga ΔH reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–1.024 kJ
–1.121 kJ
–1.134 kJ
–2.222 kJ
–2.232 kJ
Diketahui persamaan termokimia :
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = - p KJ/mol
Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida
dilepaskan kalor sebesar …. KJ
2p
1/2 p
1/4 p
2/3 p
3/4 p
Diketahui :
entalpi pembentukan C2H5OH = - 277,7 KJ/mol,
maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C2H5OH adalah ….
+ 138,85 KJ
– 277,70 KJ
+ 277,70 KJ
-555,40 KJ
+ 555,40 KJ
Sebanyak 2 mol gas hidrogen direaksikan
dengan 1 mol gas oksigen menghasilkan 2 mol uap air yang
membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan
termokimianya adalah ....
H2 (g) + ½ O2(g) → H2O(g) Δ𝐻= +484 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Δ𝐻= +484 kJ
2H2 (g) + O2(g) → 2H2O(g) Δ𝐻= -484 kJ
2H2O(g) → 2H2 (g) + O2(g) Δ𝐻= -484 kJ
H2O(g) → H2 (g) + ½ O2(g) Δ𝐻= +484 kJ
