NEW
Font size
Worksheetsمراجعه علي (الالكترونات في الذره )
Total questions: 17
Worksheet time: 34mins
أقل حالة طاقة مسموح بها للذرة
الحاله الارضيه
الحاله المستثاره
الحاله الغير مستقره
مبدأ ينص على أنه من المستحيل بشكل جوهري معرفة موقع وسرعة أي جسيم في نفس الوقت بدقة
مبدا الشك لهايزنبرج
نموذج بور
معادله شرودنجر
المستوى الفرعي ذو الشكل الكروي
S
P
d
F
الفلك الذري الواحد يمكن أن يشغله إلكترونان فقط ، ولكن يجب أن يدور الإلكترونان
بشكل متعاكس
مبدأ باولي للاستبعاد
مبدأ أوفباو
قاعدة هوند
نموذج بور
n = 2اسم سلسلة الطيف التي تنبعث عند عودة الإلكترونات إلى مستوى الطاقة
سلسلة بالمر
سلسلة ليما ن
سلسلة باشن
عندما يهبط إلكترون من حالة الاستثارة إلى الحالة الأرضية العادية
يمتص فوتوناً من الأشعة
يصدر فوتونا من الأشعة
يصدر أشعة على مدى من الترددات
يمتص ترددات محددة من الضوء
أفضل منجزات نموذج بور للذرة هو تفسير
أطياف العناصر العشرة الأولى
فقطs أطياف الذرات التي لها إلكترونات في الفلك
طيف الهيدروجين فقط
كامل أطياف الذرات
تقترن طاقة الفوتون ب
تردده
طوله الموجي
حجمه
كتلته
أي نموذج للذرة يصف سلوك الإلكترونات في مستوياتها بالموجات
نموذج بور
نموذج رذرفورد
النموذج الكمي
نظرية بلانك
المستوى الفرعي الذي لا يمكن تواجده أبداً في الوصف الكمي لذرة معينة هو
3 d
7 s
5 d
3 f
n = 4 ما عدد الإلكترونات اللازم لملء مستوى الطاقة الرئيس الرابع
10
32
8
16
تسمى المنطقة التي يحتمل وجود الإلكترو ن فيها
ترتيب الإلكترون
s تحت المستوى
الكم
(سحابة الإلكترون ( الفلك
nيمتلئ مستوى طاقة رئيس ب - 18 إلكتروناً . فما قيمة
2
1
3
4
أي ترتيب إلكتروني أكثر استقراراً
4 s1 3d2
4 s2 3d1
3d3 4s3
3 d3
1 s2 2s2 2p6 3s2 3p4العنصر ذوالترتيب الالكتروني
يقع الدوره الثانيه المجموعه السادسه
يقع الدوره الثالثه المجموعه السادسه عشر
يقع الدوره الثالثه المجموعه السادسه
الكبريت يقع الدوره الثانيه المجموعه الرابعه
Cu29 التوزيع الالكتروني
[Ar] 3d¹⁰ 4s¹
[Ar] 3d¹⁰ 4s2
[Ar] 3d9 4s¹
[Ne] 3d¹⁰ 4s¹
الرسم يمثل مخطط الافلاك لعنصر
الكلور
الصوديوم
الفلور
البوتاسيوم
