Free Printable Cinética Química

1.

El K₂Cr₂O₇ es de color:

a)

Amarillo

b)

Anaranjado

c)

Incoloro

d)

precipitado Amarillo

2.

El K₂CrO₄ es de color:

a)

Amarillo

b)

Anaranjado

c)

Incoloro

d)

precipitado Amarillo

3.

Los factores que pueden influir en la velocidad de las reacciones químicas

a)

Concentración

b)

Catalizadores

c)

Presión

d)

Temperatura

e)

Todas las anteriores

4.

Para que un choque sea eficaz, es decir, para obtener los productos es necesario:

a)

Orientación y Ea

b)

Orientación y temperatura

c)

temperatura y concentración

d)

Ea y concentración

5.

La teoría de las _____________ afirma que una reacción química se produce como resultado del ___________ de dos o más moléculas.

a)

Cinética molecular, choque

b)

Colisiones, choque

c)

colisiones, energía de activación

d)

Colisiones, choque ineficaz

6.

Un incremento de temperatura disminuye la frecuencia de colisión porque las partículas se desplazan con más rapidez a temperaturas más altas.

a)

Verdadero

b)

Falso

7.

En el caso de reacciones que se llevan a cabo instantáneamente al mezclar los reactivos, la energía de activación es ____________.

a)

Pequeña

b)

Grande

8.

Las reacciones que tardan en iniciarse tienen una energía de activación ____________.

a)

Pequeña

b)

Grande

9.

La energía de activación es la energía mínima necesaria para que la reacción tenga efecto.

a)

Verdadero

b)

Falso

10.

La adición de un catalizador a una reacción química:

a)

Por lo general disminuye la energía de activación para que se produzca la reacción

b)

Modifica el estado de equilibrio del sistema

c)

Modifica la distribución de energía entre reactivos y productos

d)

Modifica la velocidad de la reacción directa y de la inversa

11.

Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción química son:

a)

La presión, la temperatura y la concentración

b)

Las variaciones en la temperatura, en la concentración y la presencia de un catalizador adecuado

c)

Los incrementos de presión en las reacciones en las que intervienen reactivos y productos gaseosos

d)

Solamente aquellos que hacen varias las concentraciones de los reactivos

12.

¿Qué es un proceso exotérmico?

a)

Proceso que absorbe energía

b)

Un proceso que está en equilibrio

c)

Proceso que libera energía

13.

¿Qué es un proceso endotérmico?

a)

Proceso que tiene una temperatura constante

b)

Proceso que absorbe energía

c)

Proceso que tiene energía constante

14.

Que variable de una reacción química se mide sobre el tiempo para obtener la velocidad de reacción?

a)

la concetración

b)

la constante de velocidad

c)

la temperatura

d)

la presión

15.

La reacción 2A + B → C + 2D es elemental, su ley de velocidad es:

a)

V = K·[A]²·[B]

b)

V = K·[A]·[B]²

c)

V = K·[C]²·[D]

d)

V = K·[C]·[D]²

16.

El signo de la velocidad de reacción en los reactivos es...

a)

nulo

b)

negativo

c)

positivo

d)

varia

17.

El signo en la velocidad de reacción para los productos es...

a)

negativo

b)

nulo

c)

variable

d)

positivo

18.

¿Por qué los catalizadores no son considerados reactivos o productos en una reacción química?

a)

porque no tienen tanta concentracion en su masa

b)

Su energía se agota completamente en la reacción

c)

Sus caracteristicas se conservan y no se agotan en la reacción química

d)

ninguna de las anteriores

19.

Cuales son los factores químicos que aceleraran las reacciones?

a)

Concentración de los reactivos

b)

Temperatura

c)

Superficie de contacto

d)

todas la anteriores

20.

la velocidad de la reaccion y la concentracion son directamente proporcionales

a)

falso

b)

verdadero

21.

A menor temperatura de reacción...

a)

mayor velocidad

b)

menor velocidad

c)

menor concentración

d)

mayor concentración

22.

Calcula el orden de reacción "n" de la siguiente ecuación química.

a)

0

b)

2

c)

1

23.

Calcula la constate de velocidad K

a)

3.56

b)

6.21

c)

5.95

24.

La reacción 2A + B → C + 2D es elemental, su ley de velocidad es:

a)

V = K·[A]²·[B]

b)

V = K·[A]·[B]²

c)

V = K·[C]²·[D]

d)

V = K·[C]·[D]²

25.

Los catalizadores modifican...

a)

el equilibrio químico

b)

el orden de reacción

c)

la energía de activación

d)

los factores estequiométricos

26.

Señale, de las siguientes afirmaciones, cuál es la correcta

a)

Orden parcial de reacción y coeficientes estequiométricos son iguales

b)

El orden total de reacción es igual a la resta de los ordenes parciales de reacción

c)

Los ordenes parciales de reacción coinciden con el doble del coeficiente estequiométrico

d)

El orden total de reacción es igual a la suma de los ordenes parciales de reacción

27.

El orden de reacción se indica por...

a)

un logaritmo

b)

una raíz cuadrada

c)

una función de tiempo

d)

ninguna de las anteriores

28.

La teoría de colisiones es un modelo que explica cualitativamente la formación de los productos de una reacción química, según este modelo, uno de los factores que indispensables para que los choques entre las moléculas den formación a un producto es:

a)

El orden de la reacción

b)

La presencia de un complejo

c)

La orientación de choque

d)

La constante de velocidad

29.

En la gráfica se puede observar el efecto de un catalizador. Usando la información de la gráfica, determina si la siguiente afirmación es Falsa o Verdadera

La reacción planteada en la gráfica es endotérmica.

a)

Verdadera

b)

Falsa

30.

En la gráfica se puede observar el efecto de un catalizador. Usando la información de la gráfica, determina si la siguiente afirmación es Falsa o Verdadera

El catalizador no produce disminución en la energía de activación.

a)

Verdadera

b)

Falsa

31.

Despeja la variable $E_a$ de la siguiente ecuación: $k=A\cdot e^{-\frac{E_a}{R\cdot T}}$

a)

$E_a=A\cdot\ln k-R\cdot T$

b)

$E_a=-R\cdot T\cdot\ln\left(\frac{k}{A}\right)$

c)

$E_a=-\frac{k\cdot R\cdot T}{A\cdot e}$

32.

La velocidad de una reacción en fase gaseoso aumenta ...

a)

al aumentar el volumen del recipiente

b)

al disminuir la temperatura

c)

al disminuir la presión del recipiente

d)

al aumentar la temperatura

33.

El equilibrio químico N_2(g) + 3H_2(g) ⇄ 2NH_3(g) se desplazará hacia la formación de NH₃ cuando

a)

disminuimos la presión

b)

aumentamos la presión

c)

aumento el volumen

d)

añadimos un catalizador

34.

En un equilibrio químico, el aumento de la temperatura...

a)

favorece el proceso exotérmico

b)

favorece el proceso endotérmico

c)

no afecta al equilibrio

d)

afecta por igual a los procesos exotérmicos y endotérmicos

35.

En los equilibrios químicos en estado gaseoso, un aumento de la presión...

a)

favorece el proceso exotérmico

b)

favorece el sentido en el que se formen menor número de moles

c)

favorece el sentido en el que se forme mayor número de moles

d)

favorece el proceso endotérmico

36.

La unidad de la constante de velocidad de una reacción de orden total 1 es

a)

mol·L^-1·s^-1

b)

mol^-1·L·s^-1

c)

s^-1

d)

mol·L·s^-1

37.

Los catalizadores modifican...

a)

el equilibrio químico

b)

el orden de reacción

c)

la energía de activación

d)

los factores estequiométricos

38.

El valor de la constante de velocidad específica (K), en una reacción química, es modificada únicamente cuando cambia:

a)

La concentración de los reactivos

b)

La presión

c)

La temperatura

d)

La energía de activación

39.

En la siguiente reacción: $2O_{3\left(g\right)}→3O_{2\left(g\right)}$
Si la velocidad de aparición de $O_2$ es de 6,0 x 10-5 M/s en un instante determinado, ¿Cuál es el valor de la velocidad de desaparición de $O_3$ , en este momento?

a)

$-4\ \times\ 10^{-5}\ \frac{M}{s}$

b)

$2\ \times\ 10^{5\ \ }\frac{M}{s}$

c)

$-3\ \times\ 10^{-5}\ \frac{M}{s}$

d)

$3\ \times\ 10^5\ \frac{M}{s}$

40.

Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reacción: $CO_{\left(g\right)}+NO_{2\left(g\right)}\rightarrow CO_{2\left(g\right)}+NO_{\left(g\right)}$
en donde vemos cómo varía la velocidad de la misma en función de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos. El orden de reacción respecto a los reactivos es:

a)

Primer orden respecto a $CO$ y de segundo orden respecto a $NO_2$

b)

Segundo orden respecto a $CO$ y de segundo orden respecto a $NO_2$

c)

Primer orden respecto a $CO$ y de primer orden respecto a $NO_2$

d)

Orden cero respecto a $CO$ y de segundo orden respecto a $NO_2$

41.

Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reacción: $CO_{\left(g\right)}+NO_{2\left(g\right)}\rightarrow CO_{2\left(g\right)}+NO_{\left(g\right)}$
en donde vemos cómo varía la velocidad de la misma en función de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos. Determina el valor de la constante de velocidad de reacción. (Escribe la respuesta así decimal usando punto ej: 4.5 seguido de unidades como numerador ej: mol-1.L.s

(a)

42.

Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reacción: $CO_{\left(g\right)}+NO_{2\left(g\right)}\rightarrow CO_{2\left(g\right)}+NO_{\left(g\right)}$
en donde vemos cómo varía la velocidad de la misma en función de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos. Calcula la velocidad cuando [CO] = 0,01 M y [NO2] = 0,02 M (Responde teniendo en cuenta el siguiente formato: 9.8 x 10-8 mol.L.s-1, presta mucha atención a las unidades)

(a)

43.

5.Un grupo de estudiantes quería conocer qué factores afectan la velocidad de reacción entre un ácido y un metal. Hicieron dos experimentos variando únicamente las condiciones especificadas en la tabla. En cada experimento tomaron 3 tubos de ensayo y a cada uno agregaron 1 mL de ácido y 1 g de metal, y registraron el tiempo de reacción.

De acuerdo con la información anterior, posible concluir que

a)

siempre que haya un incremento en la temperatura el tiempo de reacción se reducirá entre 40 y 75 segundos.

b)

la velocidad de reacción tiene una mayor variación cuando se modifica el tamaño del metal que cuando se modifica la temperatura.

c)

la reacción tiene una duración mínima de 50 segundos, si el metal se fracciona en trozos debido al aumento en la superficie de contacto.

d)

la velocidad de reacción se modifica al variar la temperatura y el tamaño del metal en el sistema.

44.

1.La velocidad a la que se genera un producto puede cambiar cuando se cambia la concentración de los reactivos, como se muestra en la siguiente ecuación:

Teniendo en cuenta el enunciado, ¿cuál de las siguientes reacciones químicas corresponde a esta última ecuación de velocidad?

a)

b)

c)

d)

45.

7.Una estudiante analiza la velocidad de la reacción representada por la ecuación química X+W Z. Primero, establece unas condiciones iniciales y mide la velocidad de reacción. Luego, modifica las concentraciones molares de los reactivos y mide una nueva velocidad.

Teniendo en cuenta la información anterior y las tendencias observadas, al comparar los experimentos 3 y 6, ¿en cuál de los dos se obtendrá una mayor velocidad de reacción?

a)

En el experimento 3, porque un cambio en la concentración de X produce un mayor cambio en la velocidad de reacción.

b)

En el experimento 6, porque un cambio en la concentración de W produce un mayor cambio en la velocidad de reacción.

c)

En el experimento 6, porque la velocidad de reacción cambia únicamente cuando se varía la concentración de W.

d)

En el experimento 3, porque la velocidad de reacción aumenta si la concentración X aumenta.

46.

a)

1 mol de NH3

b)

4 moles de NH3

c)

2 moles de NH3

d)

6 moles de NH3

47.

La constante de equilibro se expresa como la relación entre las concentraciones de reactivos y productos de una reacción química cuando ésta llega al equilibrio. Su valor indica si en el equilibrio hay mayor cantidad de productos o de reactivos. La constante de equilibrio (Keq) para la reacción 1 puede expresarse como:

De la reacción inversa, puede afirmarse que la constante de equilibrio es

a)

1/2

b)

1

c)

2

d)

1/4

48.

Cuando una pastilla efervescente reacciona con agua se generan burbujas. Un estudiante quiere saber si cuando la pastilla efervescente se coloca a mayor temperatura reacciona más rápido.

Para responder su pregunta, el estudiante va a realizar los siguientes tres experimentos (ver tabla) y medirá el tiempo en que finaliza la reacción registrando el tiempo en que dejan de aparecer burbujas.

¿Cuáles de los anteriores instrumentos necesita el estudiante para llevar a cabo los tres experimentos?

a)

1, 3 y 5.

b)

2, 4 y 5.

c)

2, 3 y 4.

d)

1, 2 y 4.

49.

La masa molecular de un compuesto se determina mediante la sumatoria de las masas atómicas de cada uno de los elementos que lo conforman. La siguiente tabla presenta las masas y números atómicos de diferentes elementos.

A partir de la información anterior, ¿cuál es la masa molecular del ácido carbónico,

H2CO3?

a)

62 g/mol.

b)

86 g/mol.

c)

29 g/mol.

d)

32 g/mol

50.

La entalpía de una reacción (ΔHreacción) mide el calor cedido o absorbido a presión constante, y se obtiene calculando la diferencia entre la energía de los productos y la energía de reactivos:

(ΔHreacción = Hproductos – Hreactivos)

La entalpía de combustión es un buen indicador del contenido energético de azucares; cuanto más calor se libere, mayor será su contenido energético. Las entalpías de combustión de algunos azúcares y la reacción se presentan a continuación:

Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que de los tres azúcares

a)

la sacarosa tiene menor contenido energético, porque la reacción de combustible libera menos energía.

b)

la glucosa tiene menor contenido energético, porque la entalpía de combustión es menor.

c)

la sacarosa tiene mayor contenido energético, porque la reacción de combustión libera más energía.

d)

la glucosa tiene mayor contenido energético, porque la entalpía de combustión es mayor.

51.

7.La producción de amoniaco (NH₃) se puede llevar a cabo haciendo reaccionar los gases hidrógeno (H₂) y nitrógeno (N₂), en condiciones de temperatura y presión determinadas.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra la ley de la conservación de la masa en la obtención de amoniaco?

a)