NEW
Font size
WorksheetsPenyetaraan Redoks dan Elektrokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 31mins
Berikut ini adalah reaksi redoks yang belum setara.
aAl + bNO3- + cOH- + dH2O → eAlO2- + fNH3
Nilai dari a, b, c, dan d berturut-turut adalah ...
5, 4, 2, dan 7
8, 3, 5, dan 2
8, 5, 3, dan 2
5, 3, 7, dan 3
7, 3, 5, dan 2
Reaksi reduksi berikut yang membutuhkan dua elektron adalah ...
VO3+ → VO+
MnO2 → Mn2+
NO3- → NO
AlO2- → Al
ClO3- → Cl-
Jika logam H2O2 dioksidasi dengan ion MnO4- dalam suasana asam dengan reaksi:
H2O2 + MnO4- → Mn2+ + O2
Jika 1 mol ion MnO4- akan mengoksidasi H2O2 sebanyak ... mol
0,5
1
1,5
2
2,5
Jumlah elektron yang dibutuhkan untuk oksidasi 1 mol ion Cl- menjadi ion ClO3- sebanyak ...
2 mol
3 mol
4 mol
5 mol
6 mol
Berikut ini adalah harga Eo dari dua elektrode :
K+ + e → K Eo = -2,92 volt
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 volt
Jika elektrode Al dipasangkan dengan elektrode Sn menjadi sel volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ...
anodenya K dan katodenya Cu
pada anode, elektode K akan larut
Eo sel yang terjadi adalah 3,26 volt
kutub negatifnya adalah elektrode Cu
elektron bergerak dari elektrode K ke Cu
Reaksi sel volta dari elektroda Aluminium dan Perak adalah sebagai berikut.
Al(s) + 3Ag+(aq) → Al3+(aq) + 3Ag(s)
Notasi sel dari reaksi tersebut adalah ...
Al(s)│Ag+(aq)║Al3+(aq)│Ag(s)
Al(s)│Al3+(aq) ║Ag+(aq) │Ag(s)
Al(s)│3Ag(aq)║Al3+(aq)│3Ag+(s)
3Ag+(aq)│3Ag(s)║Al(s) │Al3+(aq)
3Ag(s)│Al(s) ║3Ag+(aq)│Al3+(aq)
Berikut ini adalah nilai potensial sel dari beberapa reaksi sel volta.
Zn(s) + Fe2+(aq) → Zn2+(aq) + Fe(s) Eosel = + 0,32 V
Zn(s) + Ag2+(aq) → Zn2+(aq) + Ag(s) Eosel = + 1,56 V
Fe(s) + Ag+(aq) → Fe2+(aq) + Ag(s) Eosel = + 1,24 V
Berdasarkan data Eosel, dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam tersebut dalam urutan reduktor yang menurun adalah ...
Ag – Fe – Zn
Ag – Zn – Fe
Fe – Zn – Ag
Fe – Ag – Zn
Zn – Fe – Ag
Dari beberapa reaksi berikut yang tidak berlangsung spontan adalah ...
Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+
Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+
Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+
Pb2+ + Sn → Pb + Sn2+
Anton merencanakan beberapa tindakan yang akan dia lakukan untuk memperlambat korosi pada besi. Tindakan berikut yang seharusnya tidak dipilih Anton untuk memperlambat korosi adalah ...
mengecat permukaan besi
meminyaki permukaan besi
melakukan galvanisasi pada besi
menghubungkan besi tersebut dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat
meletakkan besi dalam larutan asam
Aki merupakan arus listrik yang dapat diisi ulang. Reaksi yang terjadi pada katode adalah ...
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)
Pb2+(aq) + O2(g) → PbO2(s)
Pb(s) + SO42-(aq) → PbSO4(s) + 2e-
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)
Hasil elektrolisis dari larutan Kalium Nitrat di katode dan anode adalah ...
K dan NO2
K dan O2
K+ dan H2
H2 dan O2
H2 ; O2 dan K
Reaksi elektrolisis lelehan AlCl3 selama beberapa saat dihasilkan endapan Al sebanyak 5,4 gram (Ar Al = 27). Dari reaksi tersebut, jumlah muatan listrik yang diberikan adalah ...
0,2 F
0,3 F
0,4 F
0,5 F
0,6 F
Reaksi elektrolisis larutan Cd(NO3)2 dihasilkan logam kadmium di katode sebanyak 22,4 gram (Ar Cd = 112). Gas oksigen yang akan dihasilkan pada anode sebanyak ...
1,12 L
2,24 L
3,36 L
4,48 L
6,72 L
Massa logam nikel yang diendapkan jika arus listrik sebesar 4 ampere dialirkan ke dalam elektrolisis larutan NiSO4 yang berlangsung selama 2 jam adalah ... (Ar Ni = 59)
0,88 gram
1,55 gram
8,80 gram
10,83 gram
12,88 gram
Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam dua buah sel yang disusun secara seri, sel I berisi larutan CuCl2 dan sel II berisi larutan CrCl3. Jika pada sel I diendapkan logam tembaga sebanyak 0,635 gram, pada sel II akan diendapkan logam krom sebanyak ...
(Ar Cu = 63,5 dan Cr = 52)
0,17 gram
0,35 gram
0,71 gram
0,97 gram
1,12 gram
