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Worksheetsconcentraciones
Total questions: 10
Worksheet time: 34mins
Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que
permanezca constante la concentración molar de la solución.
se aumente la concentración molar de la solución.
se disminuya la fracción molar de J en la solución.
permanezca constante la fracción molar de J en la solución.
Formula para hallar numero de moles.
M = n/ V
gr de soluto / Pm del soluto.
(Pm)(n)
V= n/M
Formula para hallar el volumen en Molaridad
v = (n)(pm)
Vs= n/M
M = gr soluto/ V solucion.
Ninguno
Formula para hallar Moralidad
M= n/ Vsolucion
n = gr soluto/pm soluto.
m = (n)(pm)
Ninguno
Se disuelven 0.25 moles de cloruro de sodio con agua hasta llegar a un volumen disolución de 400 ml ¿cual es la moralidad de la solución?
0.625 mol/L
0.632 mol/L
0.624 mol/L
Ninguno
¿cual es la moralidad de una solución que se preparó disolviendo 42 gr de ácido nítrico HNO3 en 900 ml de solucion?
0.98 mol/L
0.67 mol / L
0.74 mol/ L
¿Cuál es la concentración molar de una disolución de NaCl formada por 1,00mol de soluto en 500mL de disolución?
2 molar
1,5 molar
1,0 molar
0,5 molar
0,25 molar
Una disolución se prepara disolviendo completamente 2g de NaCl en agua hasta formar 200mL de disolución.
0,21 Molar
0,34 Molar
0,17 Molar
0,8 Molar
0,51 Molar
Se disuelven 45g de ácido oxálico (PM= 90g/mol) en suficiente agua para tener 500mL de solución ¿Cuál es la concentración Molar de la solución de ácido oxálico?
0,050 M
0,100 M
0,025 M
1,00 M
4,500 M
Una disolución contiene 100g de Al(NO3)3 por litro de disolución ¿ Cuál es su concentración molar?
1, 000 M
1,280 M
2,560 M
3,000 M
0,479 M
