WorksheetsChimie - Les Lois Chimiques (SB 10)
Total questions: 10
Worksheet time: 28mins
Le tableau montre les lois fondamentales de la chimie et les scientifiques qui ont trouvé ces lois.
D'après cela, quel est l'association correcte entre le scientifique et la loi?
1–a, 2–b, 3–c
1–a, 2–c, 3–b
1–b, 2–c, 3–a
1–b, 2–a, 3–c
Dans la réaction suivante, les masses des réactifs formés à la suite de la réaction sont indiquées. Trouvez la masse de C3H4.
4
5
6
7
Le composé Fe 2 O 3 a une proportion de la masse mFe / mO = 7/3.
En conséquence;
I. Dans la réaction de 14 g de Fe et 6 g O, il se forme 20 g de composé Fe2O3.
II. Pour obtenir 40 g de composé Fe2O3, 28 g de Fe réagissent avec une quantité suffisante de O.
II. De la réaction de 21 g de Fe et de 21 g de O, il se forme 42 g de Fe2O3.
Lesquels sont vrais?
Seulement I
I et II
I et III
II et III
60% en masse du composé XY2 est l'élément Y.
Combien de grammes d'éléments Y sont nécessaires pour obtenir 30 grammes de XY2?
9
15
18
20
La proportion des masses mx/my = 3/4 dans XY2.
En conséquence, combien de grammes d'éléments X sont nécessaires pour obtenir 28 grammes de composé XY2?
7
12
14
16
Lorsque 14 grammes de X et 8 grammes de Y réagissent sans réagir, le composé XY se forme.
Combien de grammes de composé XY sont produits lorsque 42 grammes de X réagissent suffisamment Y (sans exces)?
22
24
36
66
Lorsque 40 grammes de calcium réagissent avec suffisamment d'oxygène, 56 grammes de composés d'oxyde de calcium se forment. Combien de grammes d'oxygène ont été utilisés dans la réaction?
96
36
16
26
Laquelle des paires de composés ci-dessus peut être appliquée à la loi des proportions multiples?
Seulement I
Seulement III
I et III
II et III
Les masses de deux composés différents formés entre les éléments X et Y sont données dans le tableau.
En conséquence, les valeurs de a et b dans le composé XaYb sont:
a:1 b:2
a:2 b:3
a: 3 b:4
a:1 b:1
Les quantités de réactifs et de produits dans une réaction sont données.
Combien de grammes de substance K ont réagi?
5
6
12
14
