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WorksheetsCalorimetria e Termodinâmica
Total questions: 12
Worksheet time: 8mins
Uma corpo inicialmente na fase sólida, sofre um aquecimento, conforme o gráfico Temperatura x tempo de aquecimento, da figura. Sobre esse aquecimento, considere as afirmativas abaixo:
I - O calor absorvido pelo corpo de ta a tb é sensível.
II - De tb a tc o corpo encontra-se em sua temperatura de vaporização.
III - De td a te o corpo sofre uma vaporização.
IV - O Calor absorvido pelo corpo é latente entre tb e tc ; e td a te.
É correto o que está escrito:
Na afirmação I
Na afirmação II
Nas afirmações I e IV
Nas afirmações I, III e IV.
(UFRJ) Sobre calorimetria de uma dada substância,
são feitas as seguintes afirmações.
I. Calor sensível é o calor cedido ou absorvido, provocando apenas variação de temperatura.
II. Calor latente é o calor cedido ou absorvido, provocando mudança de fase.
III. Capacidade térmica é o quociente entre a massa do corpo e o calor específico.
IV. A quantidade de calor cedida ou recebida é o quociente entre a capacidade térmica e a variação de temperatura.
Sobre as afirmativas acima, pode -se afirmar que
I e II estão corretas.
I e III estão corretas.
Il e IV estão corretas.
III e IV estão corretas.
II, III e IV estão corretas.
Um bloco de gelo fundente tem 100g. Qual a quantidade de calor que ele precisa absorver, para a sua temperatura chegar a 20ºC?
Dados:
LF = 80 cal/g.
cágua = 1 cal/g
2000 cal.
4000 cal
8000 cal
10000 cal
A aguá pode manter sua temperatura constante enquanto esta fervendo?
Verdadeiro
Falso
Na Transformação isobárica a_________________ é constante.
volume
temperatura
pressão
Na Transformação isotérmica a_________________ é constante.
temperatura
volume
pressão
Em uma expansão isobárica:
o volume permanece constante.
a pressão aumenta.
a temperatura diminui.
a temperatura aumenta.
A quantidade de calor necessária para aquecer o volume de 2 L de água a uma temperatura de 25ºC até a temperatura de 100ºC, em condições normais de pressão.
Dados:
densidade da água: 1kg/L
calor específico da água: 1 cal/g°C ou 4200 J/kg.K
1 cal = 4,2 J
100 cal
150 cal
100 kcal
150 kcal
Um gás ideal, após passar por um processo isotérmico, teve seu volume triplicado, sendo P a pressão inicial do gás e P' a pressão final, marque a alternativa correta:
P' = 1/3P
P' = 1/2P
P' = 3P
P' = 1,5P
P = P'
Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve compressão e o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Então, podemos afirmar que o gás:
cedeu 500J de calor ao meio
cedeu 100J de calor ao meio
recebeu 500J de calor do meio
recebeu 100J de calor do meio
A primeira lei da termodinâmica nada mais é que o princípio da conservação de energia, que, apesar de ser estudado para os gases, pode ser aplicado em quaisquer processos em que a energia de um sistema é trocada com o meio externo na forma de calor e trabalho.
Observe a seguinte situação:
Um sistema termodinâmico realiza um trabalho de 80kcal quando recebe 60kcal de calor. Nesse processo, a variação de energia interna desse sistema é de:
–10kcal
zero
10kcal
–20kcal
Analise as seguintes afirmativas a respeito dos tipos de transformações ou mudanças de estado de um gás.
I – em uma transformação isocórica o volume do gás permanece constante.
II – em uma transformação isobárica a pressão do gás permanece constante.
III – em uma transformação isotérmica a temperatura do gás permanece constante.
IV – em uma transformação adiabática variam o volume, a pressão e a temperatura.
Com a relação as quatro afirmativas acima, podemos dizer que:
só I e III são verdadeiras.
só II e III são verdadeiras.
I, II, III e IV são verdadeiras.
só I é verdadeira.
todas são falsas.
