NEW
Font size
WorksheetsLeyes de los gases
Total questions: 15
Worksheet time: 15mins
La presión de una muestra de gas es de 300 kPa a un volumen de 2.6 L. Si la presión disminuyera a 101 kPa, ¿Cuál sería el nuevo volumen?
7.72 L
9.89 L
0.0098 L
0.875 L
Una muestra de 200 ml de un gas a 20°C se expande hasta un nuevo volumen de 212 ml a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final en °C?
310.58
21.2
37.58
18.86
Un cilindro de acero contiene un gas a 27°C, la presión es de 140 Torr. Si la temperatura del recipiente se eleva hasta 79°C, ¿Cuál será la nueva presión?
164.26 Torr
754.28 Torr
409.62 Torr
47.89 Torr
La presión absoluta de una muestra de gas que estaba inicialmente a 27°C se duplica mientras el volumen permanece constante. ¿Cuál es la nueva temperatura?
54 K
327 K
600 K
no puede determinarse con la información dada.
Un compresor de aire recibe 20 L de aire a 20°C y 1 atm. Si el compresor descarga en un depósito de 3 L a una presión de 1500 kPa, ¿Cuál es la temperatura del aire descargado?
90000 °C
65925 K
650.59 K
3.03 K
Un depósito de 6 L contiene una muestra de gas bajo una presión de 600 Torr a 57°C. ¿Cuál será la nueva presión si la misma muestra se coloca en un recipiente de 3 L a 7°C?
147.36 Torr
0.00678 Torr
308 Torr
1018.18 Torr
Un depósito contiene 2 m3 de nitrógeno gaseoso a 500 mmHg y 27°C. ¿Cuál es la masa del gas contenido en el depósito?
52.84 g
1479.67 g
739.76 g
1.88 g
¿Cuántas moles de gas hay en un depósito de 2000 ml en condiciones NTP?
11.19 moles
24.39 moles
35.12 moles
0.089 moles
Una burbuja de 25.0 ml se libera del tanque de aire de un buzo a una presión de 3040 mmHg y una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando llega a la superficie del océano, donde la presión es de 1.00 atm y una temperatura de 18°C?
6,33 mL
102,46 mL
0,10 L
0,1024 mL
Un globo meteorológico se llena con 15.0 L de helio a una temperatura de 25°C y una presión de 685 torr. ¿Cuál es la presión del helio en el globo en la atmosfera superior cuando la temperatura es -35°C y el volumen se vuelve 34000 mL?
0,317 torr
0,410 atm
0,410 torr
0,317 atm
Una muestra de una gas tiene un volumen de 4250 mL a 15°C y 745 mmHg.¿Cuál es la nueva temperatura después de que la muestra se transfiere a un nuevo contenedor con un volumen de 2,5 L y una presión de 1,20 atm?
273,15 K
207,55 K
66 °C
86 °C
¿Cuál es el volumen de 64.0 g de oxigeno en CN?
89,6 L
44,8 L
0,089 L
0,044 ml
Qué cantidad de moles y gramos de CH4 (metano) se encuentran presentes en CN en 9,75 L?
0,43 n y 6,96 g
0,69 n y 0,43 g
0,43 g y 6,96 n
0,69 g y 0,43 g
En la refinería de Barrancabermeja un gas produce una presión de 6 atm a una temperatura de 62°C. ¿Qué presión produce a la temperatura de 143°C?
6.0 atm
8.9 atm
7.4 atm
6.8 atm
Calcular el volumen de 3.2 moles de un gas a 105 °C sometido a 9500 mmHg de presión.
8,25 L
7.94 L
3.06 L
9.02 L
