NEW
Font size
WorksheetsRedoks dan elektrokimia
Total questions: 21
Worksheet time: 54mins
Bilangan oksidasi dari Mn adalah ... .
-2
+4
+5
+7
Perhatikan wacana berikut!
Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi
iodometri, yaitu:
NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l)
I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(ag) + Na2S4O6(aq)
Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah …
katalisator
reduktor
emulgator
oksidator
inhibitor
Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.
(1) MnO4- → Mn2+
(2) C2O42- → CO2
(3) Mg2+ + 2e- → Mg
(4) C2H4 → C2H6
(5) FeO → Fe2O3
Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....
(1), (2), dan (3)
(1), (3), dan (4)
(2), (3), dan (4)
(2), (3), dan (5)
(2), (4), dan (5)
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!
MnO4-(aq) + SO32-(aq) → Mn2+(aq) + SO42-(aq)
Bilangan oksidasi dari zat yang bertindak sebagai reduktor dan zat hasil oksidasi berturut-turut adalah....
+8 dan MnO4-
+7 dan SO32-
+6 dan Mn2+
+5 dan SO32-
+4 dan SO42-
Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Co2+ (aq) + 2 e → Co (s) E° = -0,28 volt
Pb2+ (aq) + 2 e → Pb (s) E° = -0,13 volt
Diagram sel reaksi yang dapat berlangsung adalah ....
Pb | Pb2+ || Co | Co2+
Co2+ | Co || Pb | Pb2+
Pb2+ | Pb || Co2+ | Co
Pb I Pb2+|| Co2+| Co
Perhatikan gambar sel volta berikut!
Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....
Al| Al3+||Sn2+|Sn
Al3+|Al||Sn|Sn2+
Sn2+| Sn || Al| Al3+
Sn2+|Sn|| Al3+| Al
Sn|Sn2+||Al3+|Al
Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …
Pt dan C
Zn dan C
Pb dan PbO2
Zn dan Cu
Cu dan PbO2
Berikut ini adalah reaksi redoks yang belum setara.
aBi2O3 + bClO- + cOH- → dBiO3- + eCl- + fH2O
Nilai dari a, b, dan c berturut-turut adalah ...
1, 1, dan 1
1, 1, dan 2
1, 2, dan 2
2, 1, dan 2
2, 2, dan 1
Berikut ini adalah notasi sel dari suatu sel volta.
Co(s)│Co2+(aq) ║Au+(aq) │Au(s)
Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah ...
2Au(s) + Co2+(aq) → 2Au+(aq) + Co(s)
2Au(s) + Co(s) → 2Au+(aq) + Co2+(aq)
2Au+(aq) + Co(s) → 2Au(s) + Co2+(aq)
2Au+(aq) + Co2+(aq) → 2Au(s) + Co(s)
Au+(aq) + Co(s) → Au(s) + Co2+(aq)
Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu, dalam diagram sel tersebut Zn mengalami reaksi ... .
oksidasi
reduksi
sel volta
sel elektrolisis
Data potensial reduksi:
Pada suatu sel volta berlangsung reaksi
2 Cr + 3 NiCl2 → 3 Ni + 2 CrCl3
Potensial sel (EO) reaksi tersebut adalah…Volt
+0,96
+0,67
+0,46
-0,46
-0,96
Jika larutan Na2SO4 dielektrolisis dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada anode adalah…
2H2O + 2e– → H2 + 2OH–.
2H2O → 4H+ + O2+ 4e–
Na →Na+ + e–
2H+ + 2e– → H2
SO42- → SO2 + O2
Pada reaksi:
Ni(s) + 2AgNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
Menurut reaksi di atas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....
Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag
Ag | Ag+ || Ni2+ | Ni
Ni | Ag+ || Ni2+ | Ag
Ag | Ni2+ || Ag+ | Ni
Ni2+ | Ni || Ag | Ag+
Persamaan reaksi redoks:
a MnO4- (aq) + b C2O42- (aq) + H2O (l) → MnO2 (s) + c CO2 (g) + d OH- (aq).
Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
2, 3, 6, dan 8
2, 6, 3, dan 8
3, 2, 6, dan 8
3, 6, 8, dan 2
6, 8, 3, dan 2
Sebuah sendok disepuh dengan perak dalam larutan perak nitrat dengan kuat arus 10 ampere selama 15 menit. Banyaknya perak yang melapisi sendok tersebut adalah .... (Ar Ag = 108)
108x10x15
96500
108x10x96500
15x60
108x10x15x60
96500
10x15x96500
108x60
15x60x96500
108x10
Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na2SO3 adalah . . .
+ 4
+ 5
+ 6
+ 7
+ 8
Jumlah elektron yang dibutuhkan untuk oksidasi 1 mol ion Cl- menjadi ion ClO3- sebanyak ...
2 mol
3 mol
4 mol
5 mol
6 mol
Reaksi sel volta dari elektroda Aluminium dan Perak adalah sebagai berikut.
Al(s) + 3Ag+(aq) → Al3+(aq) + 3Ag(s)
Notasi sel dari reaksi tersebut adalah ...
Al(s)│Ag+(aq)║Al3+(aq)│Ag(s)
Al(s)│Al3+(aq) ║Ag+(aq) │Ag(s)
Al(s)│3Ag(aq)║Al3+(aq)│3Ag+(s)
3Ag+(aq)│3Ag(s)║Al(s) │Al3+(aq)
3Ag(s)│Al(s) ║3Ag+(aq)│Al3+(aq)
Anton merencanakan beberapa tindakan yang akan dia lakukan untuk memperlambat korosi pada besi. Tindakan berikut yang seharusnya tidak dipilih Anton untuk memperlambat korosi adalah ...
mengecat permukaan besi
meminyaki permukaan besi
melakukan galvanisasi pada besi
menghubungkan besi tersebut dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat
meletakkan besi dalam larutan asam
Reaksi elektrolisis lelehan AlCl3 selama beberapa saat dihasilkan endapan Al sebanyak 5,4 gram (Ar Al = 27). Dari reaksi tersebut, jumlah muatan listrik yang diberikan adalah ...
0,2 F
0,3 F
0,4 F
0,5 F
0,6 F
Sejumlah arus listrik tertentu dialirkan melalui larutan CrCl3 dan larutan Ni(NO3)2 secara seri. Jika sebanyak 1,04 gram Cr mengendap di katode, jumlah Ni yang mengendap di katode sebanyak ...
(Ar Cr = 52 dan Ni = 59)
0,77 gram
0,97 gram
1,77 gram
3,27 gram
5,07 gram
