NEW
Font size
Worksheetslaju reaksi kimia
Total questions: 20
Worksheet time: 23mins
Pada reaksi penguraian: AB2 --> A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde dua terhadap AB2. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan
konsentrasi AB2 adalah ....
Reaksi: 2 NO(g) + Cl2(g) --> 2NOCl(g) Pada suhu tertentu mempunyai persamaan laju reaksi r = k [NO]^2[Cl], maka reaksi tersebut merupakan reaksi tingkat ….
0
1
2
3
4
Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan
r = k [A]2 [B]3
r = k [A]2 [B]2
r = k [A] [B]2
r = k [A]2 [B
r = k [A] [B]
Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah
r = k [A2][C]
r = k [A2]0[C]2
r = k [A2][C]2
r = k [A2]2[C]
r = k [A2][C]0
Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:
A + B → C + D
Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]2 maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....
0
1
2
3
4
persamaan laju suatu reaksi dirumuskan v=k[NO]2[Br2]. Jika konsentrasi NO dinaikkan 2 kali, maka laju reaksi menjadi... semula.
4 kali
8 kali
10 kali
16 kali
20 kali
Reaksi A + B --> C memiliki persamaan laju reaksi v=k[A][B]2. jika konsentrasi A diperbesar 3 kali, dan konsentrasi B diperbesar 2 kali, maka laju reaksinya menjadi...semula
2 kali
3 kali
6 kali
9 kali
12 kali
Persamaan laju reaksi untuk : 2 NO + Br2 --> 2 NOBr adalah …
V = k [NO ]m [Br2] n
V = k [2NO ]m [Br2]n
V = k [2NO ]m [2Br] n
V = k [NO]2[Br]2
V = k [NO ] [Br2]2
Jika suatu reaktan konsentrasi menjadi 2 kali lipat, maka laju dari reaksi tersebut bertambah menjadi 8 kali lipat lebih cepat. Orde reaksi untuk reaktan tersebut adalah
0
1
2
3
4
Suatu reaksi X + Y → Z berlangsung selama 5 sekon. Jika konsentrasi X dinaikkan menjadi 2 kali lipat dan konsentrasi Y tetap maka laju reaksinya tetap. Namun, jika konsentrasi X dibuat tetap dan konsentrasi Y dibuat 2 kali lipat maka reaksi menjadi berlangsung 1,25 sekon. Dari data di atas dapat diketahui persamaaan laju reaksinya adalah :
V = k [X]2 [Y]
V = k [X] [Y]2
V = k [X] [Y]
V = k [Y]2
V = k [X]2
Diketahui data reaksi 2 NO + 2 H2 → N2 + 2 H2O adalah seperti berikut.Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah
0
1
2
3
4
Suatu reaksi memiliki persamaan laju reaksi v= k [A] [B]3. Jika satuan laju reaksinya adalah mol L-1 s-1 maka satuan tetapan laju reaksinya adalah
Mol L-1 s-1
Mol-1 L s-1
Mol L-3 s-1
Mol-3 L-3 s-1
Mol-3 L3 s-1
Diketahui suatu data percobaan sebagai berikut.Berapakah nilai tetapan laju reaksinya?
1,2 M-3s-1
2,4 M-3s-1
12 M-3s-1
24 M-3s-1
11,2 M-3s-1
Pada temperatur 27°C , gas brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:
2NO + Br2 → 2NOBr
Dari data hasil eksperimen pada tabel diatas, berapakah tingkat reaksi terhadap NO?
1
2
3
4
Pada temperatur 27°C , gas brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi :
2NO + Br2 → 2NOBr
Dari data hasil eksperimen pada tabel diatas, berapakah tingkat reaksi terhadap Br2 ?
1
2
3
4
Data hasil eksperimen dari reaksi : A (aq)+2B (aq) → C (aq)
Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M adalah....
k (0,2) (0,3)
k (0,2) (0,3)2
k (0,2)2 (0,3)
k (0,2)2
k (0,3)
Perhatikan tabel di bawah ini dengan teliti
(M) 0,1 0,1 0,2 0,3
H2
(M) 0,1 0,2 0,2 0,3
I2
v 0,16 0,32 0,64 x
(M.s-1)
tentukan nilai x
0,128
0,256
0,64
1,44
2,56
Jika perubahan konsentrasi salah satu pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi, orde reaksi terhadap pereaksi tersebut adalah ...
0
1
2
3
Dari data hasil percobaan diatas, maka laju untuk :
BrO3- + 5 Br- + 6H+ → 3Br2 + 3H2O adalah ....
V = k . [BrO3-] . [H+]2
V = k . [Br-] . [H+]2
V = k . [BrO3-] . [Br-] . [H+]2
V = k . [BrO3-] . [Br-] . [H+]
V = k . [BrO3-] . [Br-]2 . [H+]2
pilih bentuk grafik yang sesuai
