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WorksheetsTrimestral Recuperación Química 11 grado
Total questions: 25
Worksheet time: 35mins
En la reacción: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O, reaccionaron 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl.
¿Cuál es el reactivo limitante?
(a)
El nombre de este compuesto H2SO3
(a)
El nombre de este compuesto Na3PO4
(a)
El nombre de este compuesto Mg(OH)2
(a)
La nomenclatura inorgánica que usa números romano se llama:
(a)
¿Cuál es la fórmula del ácido bromhídrico?
(a)
¿Cuál es el símbolo del elemento Manganeso de la tabla periódica?
(a)
los sufijos hipo, per -ico, pertenecen al sistema de nomenclatura
(a)
Símbolo del sulfato de magnesio
(a)
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
2 Al2O3----------- 4 Al(s) + 3 O2(g)
(a)
la siguiente Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH) es una reacción de:
(a)
Determina el coeficiente estequiométrico "d" (H2O) para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
(a)
Al reaccionar 8 g de hidrógeno con 4 g de oxígeno para formar agua, indica el reactivo en exceso. P.A. (O=16, H=1)
2H2 + O2 ------- 2 H2O
(a)
Una masa de hidrógeno gaseoso H2 ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?.
(a)
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
(a)
Considere la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Masas molares CH4 = 16 g/mol O2 = 32 g/mol
Si se emplean 6 g de CH4 con 32 g de O2 ¿ Cual es el reactivo limite?
(a)
Los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química son:
P2O5 + __H2O ---> ___H3PO4
(a)
Escriba el siguiente compuesto químico; trioxo carbonato de dipotasio.
(a)
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:
(a)
Este tipo de nomenclatura emplea prefijos de origen griego que indican la cantidad de átomos presentes en el compuesto.
(a)
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
C3H8 + XO2 –> YCO2 + ZH2O
se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a:
