Free Printable Trimestral recuperación Química 12 grado

1.

¿Cuál es la K_c para la reacción en equilibrio siguiente a 1000^oC si [CO] = 0.50 M, [H₂] = 0.30 M, [CH₄] = 1.8 M y [H₂O] = 2.0 M

CO_(g) + H_2(g)↔ CH_4(g)+ H₂O_(g)

(a)

2.

¿Cuál es la K_c para la reacción en equilibrio siguiente a 750^oC si [CO] = 0.20 M y [CO₂] = 0.052 M

FeO_(s) + CO_(g)↔ Fe_(s)+ CO_2(g)

(a)

3.

Para la siguientes reacción $2\ NO_{\left(g\right)}\ +\ 2\ H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ N_{2\left(g\right)}\ +\ 2\ H_2O_{\left(g\right)}$ se tiene una Ke= 0.5 si las concentraciones de $\lceil H_2O\rceil_{\left(g\right)}=0.6\ M$ $\lceil NO\rceil_{\left(g\right)}=0.4\ M$ y $\lceil H_2\rceil_{\left(g\right)}=0.06\ M$ ¿Cuál es la concentración de $\lceil N_2\rceil_{\left(g\right)}$

a)

$7.8\ \times10^{-4\ }M$

b)

$9.6\ \times10^{-4\ }M$

c)

$8\ \times10^{-4\ }M$

d)

$9.5\ \times10^{-4\ }M$

4.

¿Cuántos litros de solución de Ca(OH)₂ 0,1 M se necesitan para suministrar 0,05 moles de Ca(OH)₂? Ca:40 ; O=16 ; H=1

(a)

5.

Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.8 moles de HCl en 3000 mL de disolución

(a)

6.

¿Cuál es el pH de una solución que contiene 2,5 gramos de HCl disueltos en agua hasta completar 1,5 l de solución?

(a)

7.

Si en una muestra la [OH-] es igual 1 x 10^-8 entonces el pH es igual a:

(a)

8.

El pH de un vino resultó 3,49.¿Cuál es la concentración de H+?

a)

10,51

b)

3,49x10^-3M

c)

3,2x10^-4 M

d)

otra opción

9.

El acido nitroso tiene una Ka de 4.5 x 10^-5¿Cuál es el pH de una disolución tampón que contiene 0.10 M HNO₂y 1.10 M NO₂^-?

(a)

10.

¿Cuál es la K_c para la reacción en equilibrio siguiente a 750^oC si [CO] = 0.20 M y [CO₂] = 0.052 M

FeO_(s) + CO_(g)↔ Fe_(s)+ CO_2(g)

(a)

11.

Medida de la concentración de iones [H₃O⁺] en una disolución

(a)

12.

¿Cual será la concentración de una sustancia que tiene un pH de 6,37 ?

a)

4,26 x 10^-7

b)

2344

c)

2,34 x 10^-7

d)

7,0 x 10 ⁶

13.

Calcular el pH de la siguiente solución de bases fuerte 0.14 M Ba(OH)₂

a)

11,5

b)

12,5

c)

13,5

d)

14,5

14.

Selecciona las sustancias básicas o alcalinas

a)

H₂CO₃

b)

HNO₃

c)

H₂O

d)

KOH

e)

Al(OH)₃

15.

Una sustancia ácida es aquella que tiene:

a)

Mayor cantidad de OH- que de H+

b)

Mayor cantidad de H+ que de OH-

c)

su pH esta entre 0 y 7

d)

b y c son correctas

16.

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de cloruro sódico (NaCl)

a)

0.0025 mol/L

b)

2.05 g

c)

2.05 mol/L

17.

Calcule la molalidad para la siguiente solución que contiene 10g de KCl en 300g de agua

a)

1,345m

b)

2,078m

c)

0,124m

d)

1,583m

e)

0,447m

18.

Si tengo 5M en 1 litro de solución, ¿de cuántos moles de soluto estamos hablando?

a)

5

b)

1

c)

0.2

d)

0,5

19.

Calcule la molalidad que hay en 40,5g de HBr Los cuales se han disuelto en 0,35Kg de agua

_{DATO: Br=80; H=1}

a)

0,237 mol/Kg

b)

2,493 mol/Kg

c)

1,428 mol/Kg

d)

2,391 mol/Kg

e)

1,254 mol/Kg

20.

¿A qué unidad de concentración química hace referencia la siguiente descripción?

Está definida como el número de moles de soluto por kilogramos de solvente.

a)

Fracción molar

b)

Normalidad

c)

Molaridad

d)

Molalidad

21.

De acuerdo a la siguiente ecuación química $Fe_3O_{4\left(s\right)}+H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 3\ FeO_{\left(s\right)}\ +\ H_2O_{\left(g\right)}$ la Ke es igual a:

a)

$Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ \lceil H_2O\rceil^1}{\lceil Fe_3O_4\rceil^1\lceil H_2\rceil^1}$

b)

$Ke=\frac{\lceil H_2O\rceil^1}{\lceil H_2\rceil^1}$

c)

$Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ }{\lceil Fe_3O_4\rceil^1}$

d)

$Ke=\frac{\ \lceil H_2O\rceil^3}{\lceil H_2\rceil^1}$

22.

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica: $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$ establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

a)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$

b)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$

c)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$

d)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$

23.

La escala de pH va de:

a)

0 a 14, donde 0 es muy ácido y 14 muy básico

b)

1 a 10, donde 1 es muy ácido y 10 muy alcalino

c)

0 a 14, donde 0 es muy básico y 14 muy ácido

d)

1 a 10, donde 1 es muy básico y 10 es muy ácido

24.

Expresar la constante de equilibrio de CaCO_{3 (s) <==> CaO (s)}+ CO_{2 (g)}

a)

[ CO₂ ]

b)

[ CO ]²

c)

[CaCO]³

d)

[CaCO₃] [CO₂]

25.

¿Que significa k?

a)

Grados Kelvin

b)

Constante de la velocidad de reacción

c)

Relación de la velocidad y concentración

d)

Ninguna de las anteriores

Trimestral recuperación Química 12 grado

Total questions: 25

Worksheet time: 42mins

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