Free Printable SEL ELEKTROLISIS

1.

Pada elektrolisis larutan CaCl₂ dengan elektroda karbon, di ruang katoda terjadi reaksi....

a)

2Cl⁻ (aq) → Cl₂ (g) + 2e

b)

2e + Ca²⁺ (aq) → Ca (s)

c)

2H₂O (l) + 2e → 2OH⁻ (aq) + H₂ (g)

d)

2Ca (s) → Ca²⁺ (aq) + 2e

e)

2H₂O (l) → 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e

2.

1. Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

b)

K⁺(aq) + e → K(s)

c)

2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

d)

. 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

e)

4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

3.

Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis leburan KNO3 dengan elektroda karbon (C) adalah ….

a)

kalium di ruang katode, NO2 di ruang anode

b)

kalium di ruang katode, gas oksigen di ruang anode

c)

kalium di ruang katode, gas hidrogen di ruang anode

d)

gas hydrogen di ruang katode, gas oksigen di ruang anode

e)

8. gas hydrogen dan gas oksigen di ruang katode, kalium di ruang anode

4.

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan CuSO₄ adalah ….

a)

. 2H₂O_(aq) + 2e 2OH^–_(aq) + H_2(g)

b)

2H⁺_(aq) + 2e H_2(g)

c)

Cu²⁺_(aq) +2 e --> Cu_(s)

d)

SO₄^2-_(aq) + 2e SO_4(aq)

e)

. 4OH^–_(aq) 2H₂O_(aq) + O_2(g) + 4e

5.

1. Pada reaksi elektrolisis lelehan natrium bromida dengan menggunakan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di ruang katode, adalah ....

A. 2H₂O + 2e → 2OH^- +H₂

B. 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

C. Na⁺ + e → Na

D. 2Br^-→ Br² + 2e

E. Na → Na⁺ + e

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

6.

1. Elektrolisis larutan AgNO3 selama 96,5 detik dengan kuat arus 1 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)

A. 0,108 gram

B. 1,08 gram

C. 96,5gram

D. 108 gram

965 gram

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

7.

1.             Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika A_r Zn = 65 dan A_r Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah ....
A.   7,94 gram
B.   15,88 gram
C.   23,82 gram
D.   31,75 gram
E.   39,69 gram

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

8.

Larutan CuCl_{2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram}

a)

29,6

b)

2,96

c)

0,74

d)

14,8

e)

1,48

9.

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

a)

2H₂O_(aq) + 2e ------ 2OH^–_(aq) + H_2(g)

b)

Na⁺_(aq) + e ----- Na_(s)

c)

4OH^–_(aq) ------ 2H₂O_(aq) + O_2(g) + 4e

d)

2H⁺_(aq) + 2e ------ H_2(g)

e)

SO₄^2-_(aq) + 2e ----- SO_4(aq)

10.

1. Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO₃, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO₄)₂. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah …

A. 30

B. 40

C. 60

D. 800

E. 120

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

11.

Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!

Reaksi yang terjadi di Aanoda adalah ….

A. Ni²⁺_(aq) + 2e → Ni_(s)

B. Cu_(s) → Cu²⁺_(aq) + 2 e

C. 2H₂O_(l) → 4H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

D. SO^2-_(aq) + 4 H⁺_(aq) + 2e → 2 H₂O₍₁₎ + SO_2(g)

E. 2H₂O + 2e –> H₂ + 2OH^–

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

12.

Reaksi yang berlangsung pada elektroda X sesuai gambar berikut :

A. Ag à Ag ⁺+ e

B. 2H₂O(l) → 4H+(aq) + O₂(g) + 4e

C. 2H₂O + 2e –> H₂ + 2OH–

D. 2Cl^- à Cl₂ + 2e

E. Ag ⁺+ e à Ag

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

13.

1. Larutan NiSO₄ dielektrolisis dengan arus searah sebesar 1,93 A. Jika pada katoda diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram, maka waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah . . . (Ar Ni = 58, dan 1F = 96500C)

A. 200 detik

B. 500 detik

C. 1000 detik

D. 1930 detik

E. 9650 detik

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

14.

1. Perhatikan sel elektrolisis berikut!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....

A. Cr(s) → Cr³⁺(aq) + 3e

B. K⁺(aq) + e → K(s)

C. Cr³⁺(aq) + 3e → Cr(s)

D. NO₃⁻(aq) + 4H⁺(aq) + 3e → NO(g) + 2H₂O(l)

E. 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

15.

1. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan dalam dua sel elektrolisis yang berbeda. Jika ke dalam larutan ZnSO4 akan mengendap 13 gram (Ar Zn = 65) maka pada larutan SnCl4 akan mengendap Sn sebanyak… gram (Ar Sn = 119).

A. 0,9 gram

B. 11,9 gram

C. 18,3 gram

D. 71,0 gram

E. 595 gram

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

16.

1. Pada reaksi elektrolisis lelehan natrium bromida dengan menggunakan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di ruang katode, adalah ....

A. 2H₂O + 2e → 2OH^- +H₂

B. 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

C. Na⁺ + e → Na

D. 2Br^-→ Br² + 2e

E. Na → Na⁺ + e

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

17.

1. Pada reaksi elektrolisis lelehan natrium bromida dengan menggunakan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di ruang katode, adalah ....

A. 2H₂O + 2e → 2OH^- +H₂

B. 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

C. Na⁺ + e → Na

D. 2Br^-→ Br² + 2e

E. Na → Na⁺ + e

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

SEL ELEKTROLISIS

Total questions: 17

Worksheet time: 1hrs 25mins

Similar Resources on Wayground