NEW
Font size
WorksheetsUH Elektrokimia
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
Gas klorin (Cl2) yang ditambahkan ke
dalam pengolahan air minum dan kolam renang bertujuan untuk membunuh bakteri.
Reaksi pembentukan gas klorin adalah sebagai berikut:
2NaCl + 2H2O --> H2 + Cl2 + 2NaOH
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah...
NaCl
H2O
H2
Cl2
NaOH
Bilangan oksidasi klor dalam senyawa Ca(ClO2)2, NaClO, dan SrCl2 secara berurutan adalah
+3, -1, dan -1
+3, -1, dan 0
+5, +1, dan -1
+3, +1, dan -1
+5, +3, dan 0
Ion iodida dioksidasi menjadi ion hipoiodit oleh ion permanganat dalam larutan basa menurut persamaan tak setara berikut:
I–(aq) + MnO4–(aq) → IO–(aq) + MnO2(s)
Berapa rasio ion hidroksida terhadap ion iodida dalam persamaan setara?
‘3 : 1
‘2 : 1
‘1 : 1
‘2 : 3
‘3:2
Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut.
(1) AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
(2) OH- (aq) + Al(OH)3 (s)→ AlO2- (aq) + 2H2O (l)
(3) I2 (aq) + 2Na2S2O4 (aq) →2NaI (aq) + 2Na2S2O6 (aq)
(4) Pb(NO3)2 (aq)+ 2KBr (aq) →PbBr2 (aq) + 2KNO3 (aq)
(5) 3Zn (s) + 2NO3- (aq) + 8H+ (aq) →3Zn2+ (aq) + 2NO (g) + 4H2O (l)
Reaksi redoks ditunjukkan oleh nomor...
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 5
Diketahui nilai potensial electrode standar dari logam Ag dan Fe adalah sebagai berikut.
Ag+ (aq) + e- → Ag (s) Eo = +0,80 volt
Fe2+ (aq) + 2e- → Fe (s) Eo = -0,44 volt
Jika logam Ag dan Fe disusun pada suatu sel volta dengan Fe dan Ag sebagai elektrode, pertanyaan berikut yang benar adalah. . .
Fe sebagai katoda
Ag sebagai anoda
Potensial selnya adalah +0,36 volt
Reaksinya : Ag+(aq) + Fe(s) → Ag(s) + Fe2+ (aq)
Notasi sel volta : Ag │Ag+ ││Fe2+ │Fe
Pernyataan mana yang benar tentang sel elektrokimia dibawah ini?
Ni(s) adalah anoda.
Saat sel dirangkaikan, ion K+ bermigrasi menuju larutan NiSO4.
Menggunakan elektroda Ni(s) yang lebih tipis akan meningkatkan besarnya potensial sel.
Menambahkan NiSO4 ke gelas kimia di sebelah kiri akan menurunkan besaran potensial sel.
Cd(s) adalah katoda.
Perhatikan sel volta berikut ini!
Jika diketahui:
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E⁰ = - 0,76 v
Cu2+(aq) + e- → Cu(s) E⁰ = + 0,34 v
Harga E⁰sel sel volta tersebut adalah…
– 1,1
– 0,42
+1,1
+ 0,42
+ 0,34
Diketahui data pontensial sel standar:
Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo=+0,80volt
Zn2+(aq) +2e --> Zn(s) Eo= -0,76volt
In3+(aq)+3e --> In(s) Eo= -0,34volt
Mn2+(aq)+2e --> Mn(s) Eo= -1,20volt
Reaksi redoks dibawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah…
Zn(s) + Mn2+(aq) --> Zn2+(aq) + Mn(s)
3Ag(s)+ In3+(aq) --> 3Ag+(aq) + In(s)
2In(s) + 3Mn2+(aq) --> 2In3+(aq)+ 3Mn(s)
3Zn(s) + 2In3+(aq) --> 3Zn2+(aq) + 2In(s)
2Ag(s) + Mn2+(aq) --> 2Ag+(aq) + Mn(s)
Berikut ini beberapa usaha untuk pencegahan korosi:
1. pelapisan timah
2. galvanisir
3. paduan logam
4. pengecatan
5. pelapisan plastik
Pencegahan korosi pada kaleng makanan dapat dilakukan melalui proses…
1
2
3
4
5
Dilakukan eksperimen untuk mengamati proses terjadinya korosi pada paku besi. 5 buah paku besi masing-masing dimasukkan ke dalam tabung A, B, C, D, dan E. Setiap tabung diberi perlakuan berbeda-beda
Tabung A: tidak ditambahkan apapun
Tabung B: ditambahkan minyak tanah
Tabung C: ditambahkan air panas
Tabung D: ditambahkan air kran
Tabung E: ditambahkan asam klorida
Paku pada tabung manakah yang akan mengalami korosi paling cepat…
A
B
C
D
E
Perhatikan gambar berikut!
Tabung yang berisi paku paling lambat mengalami korosi adalah ….
1
2
3
4
5
Fe2+ (aq) + 2e- → Fe(s) Eo = -0,44 volt
Ni2+ (aq) + 2e- → Ni(s) Eo= -0,25 volt
Al3+ (aq) + 3e- → Al (s) Eo = -1,66 volt
Pb2+ (aq) + 2e- → Pb(s) Eo= -0,13 volt
Zn2+ (aq) + 2e- → Zn(s) Eo= -0,76 volt
Mg2+ (aq) + 2e- → Mg(s) Eo = -2,34 volt
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0,34 volt
Berdasarkan data potensial elektroda-elektroda tersebut, logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah . . .
Ni dan Al
Sn dan Cu
Pb dan Mg
Al, Mg, dan Zn
Cu, Al dan Pb
Larutan berikut yang jika dielektrolisis akan menghasilkan gas pada kedua elektrodenya adalah . . .
Lelehan MgCl2
Larutan Na2SO4
Larutan FeCl3
Lelehan Al2O3
Larutan CuCl2
Ketika lelehan kalium fluorida dielektrolisis dengan elektroda inert, manakah dari hal berikut ini yang terjadi?
O2 dan H+ diproduksi di satu elektroda dan H2 dan OH- terbentuk di elektroda lainnya.
O2 dan OH- diproduksi di satu elektroda dan H2 dan H+ terbentuk di elektroda lainnya.
Logam K terbentuk di satu elektroda dan O2 dan H+ terbentuk di elektroda lainnya.
Logam K diproduksi di satu elektroda dan F2 diproduksi di elektroda lainnya
Dikatoda terjadi reduksi H2O dan di Anoda terjadi oksidasi H2O
Seorang seniman ingin melapisi perhiasan peraknya dengan menggunakan emas. Pelapisan dilakukan dengan menggunakan larutan AuBr3. Reaksi elektrolisis pada anode yang benar adalah…
Au3+(aq) + 3e- → Au(s)
Ag2+(aq) + 2e- → Ag(s)
2Br-(aq)→ Br2(g) + 2e-
Au(s) → Au3+(aq) + 3e-
H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .
2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)
2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-
4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)
Ag+ (aq) + e- → Ag (s)
4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-
Larutan AgNO3 dielektrolisis dengan arus 0,5 F selama 1 jam. Endapan perak (Ar Ag = 108 g/mol) yang terbentuk di katode adalah…
27
54
81
108
216
Untuk mereduksi 60 g ion Ca2+ menjadi Ca (Ar Ca = 40) diperlukan ....
1,0 F
3,0 F
1,5 F
4,0 F
2,0 F
Dua buah sel disusun secara seri, sel I berisi larutan CrCl3 dan sel II berisi larutan Ni(NO3)2. Jika pada sel I diendapkan logam krom sebanyak 1,04 gram, pada sel II akan diendapkan logam Ni sebanyak . . . . .(Ar Cr= 52, Ar Ni = 59)
1,77 gram
1,25 gram
0,89 gram
0,445 gram
0,25 gram
Ke dalam dua sel yang dihubungkan secara seri dialiri arus listrik yang sama. Sel berisi larutan ZnSO4 dan XCl2 masing-masing menghasilkan endapan sebanyak 81,25 gr dan 30 gr. Massa atom relatif (Ar) X adalah… (Ar Zn = 65 gr/mol)
12
24
36
92
184
