Perhatikan senyawa-senyawa kovalen berikut!

(1) SO₂

(2) H₂O

(3) PCl₅

(4) NH₃

(5) TeCl₄

Jika nomor atom H = 1, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16, Cl = 17, Te = 52, senyawa yang hanya memiliki 1 pasangan elektron bebas adalah ….

Unsur ₁₅P bersenyawa dengan unsur ₁₇Cl membentuk PCl₃. Berdasarkan teori domain elektron, jumlah domain elektron yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah ….

Unsur ₆A dan ₁₇B berikatan sesuai aturan oktet. Maka bentuk molekul yang dihasilkan adalah ….

XeF₂ memiliki dua PEI dan tiga PEB. Bentuk molekul yang mungkin adalah ….

Suatu senyawa mempunyai 4 domain elektron ikatan dan 1 domain elektron bebas. Bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah ….

Jika diketahui nomor atom I = 53. Bentuk molekul yang tepat untuk ion I₃^– adalah ….

Perhatikan geometri molekul tersebut.

Diantara senyawa berikut yang geometri molekulnya sama seperti gambar tersebut adalah ….

Perhatikan konfigurasi elektron unsur X dan Y.

X = 1s² 2s² 2p³

Y = 1s¹

Apabila unsur X dan Y berikatan sesuai aturan oktet, gambar geometri molekul yang tepat untuk senyawa tersebut adalah ….

Atom ₈X dan ₁₇Y dapat berikatan kovalen dengan memenuhi aturan oktet. Notasi VSEPR dan sifat kepolaran senyawa yang terbentuk adalah ….