NEW
Font size
WorksheetsPropiedades periódicas
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
¿Qué son las propiedades periódicas?
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta.
Son propiedades que presentan los elementos pero de las cuales no obtenemos ninguna información valiosa de ellas.
Son propiedades que nos indican la energía requerida para extraer un electrón de un átomo neutro.
Son propiedades que presentan los átomos y nos indican el grado apantallamiento que se produce debido a la fuerza de repulsión entre los electrones.
¿Qué es la energía de ionización?
Es la energía que mide la facilidad con la que un átomo gana un electrón.
Es aquella que nos indica la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.
Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, para formar un catión.
Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo.
¿Qué es la afinidad electrónica?
Es la energía liberada cuando un átomo neutro, en estado gaseoso, captura un electrón para formar un anión.
Es aquella que nos indica la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.
Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, para formar un catión.
Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo.
¿Cuál es el elemento más electronegativo?
Cl
H
Al
F
¿Qué es la electronegatividad?
Es la energía liberada cuando un átomo neutro, en estado gaseoso, captura un electrón para formar un anión.
Es aquella que nos indica la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.
Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, para formar un catión.
Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo.
¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde al flúor?
1s22s22p5
1s22s2
1s22s22p6
1s22s22p63s1
¿Cuál de los siguientes elementos tiene menor radio atómico: Na, Be y Mg?
Na
Be
Mg
Na y Mg
¿A qué se deben las anomalías en las propiedades periódicas que llegan a presentar algunos elementos?
Las anomalías se deben a la configuración electrónica que presentan los electrones dentro del átomo.
No se ha encontrado una explicación científica que explique ese comportamiento.
Las anomalías se deben a la diferencia en el radio atómico que presentan los elementos en la tabla periódica.
Esto se debe al efecto de apantallamiento que presentan los electrones dentro del átomo.
De los siguientes elementos: F, O y K, ¿Cuál presenta menor afinidad electrónica?
F
O
K
Ninguno
De los siguientes elementos: Na, Ne, P, Ar y K, ¿Cuál presenta mayor energía de primera ionización?
Ne
Na
P
Ar
K
