Font size
Worksheetsمراجعه الوحدة 2
Total questions: 27
Worksheet time: 13mins
تسمي الرابطه الكيميائية التي تتكون بين الذرات و التي يتم من خلالها انتقال إلكترون أو أكثر باسم .............................
التساهمية
الأيونية
التناسقية
الفلزية
عند تكوين مركب أكسيد الكالسيوم يتبرع الكالسيوم بإلكترونين للأوكسجين , ولذلك فإن التكافؤ الكهربي للكالسيوم في أكسيد الكالسيوم هي
..............................
1
3
4
2
في جزئ الأوكسجين , تكون الرابطه بين ذرتي الأوكسجين هي
.................
رابطه تساهمية وحيدة
رابطة تساهيمة مزدوجة
رابطة تساهمية ثلاثية
رابطه أيونية
تتكون معظم الروابط التساهمية بين عناصر
الفلزات
أشباه الفلزات
اللافلزات
الغازات النبيلة
تستقر ذرات كل العناصر عندما تتشارك في إلكترونات تكافؤها لتكوين رابطة تساهمية
خطأ
صح
الرابطة الكيميائية التي تنشأ من مشاركة الإلكترونات
الرابطة الأيونية
الرابطة التساهمية
الرابطة التناسقية
الرابطة الفلزية
لماذا تكون ذرة الليثيوم Li متعادلة كهربائيا ً
عدد الاكترونات = عدد النيترونات
عدد النيترونات = عدد البروتونات
عدد البروتونات = عدد الالكتونات
ماذا تـُصبح شحنة ذرة Li عندما تفقد إلكترونا ً واحدا ً
أيون موجب
أيون سالب
ذرة موجبة
ذرة سالبة
تكتسب ذرة الأكسجين إلكترونين حتى تستقر ، فما شحنتها بعد الإستقرار
موجبة
سالبة
عديمة الشحنة
من الامثلة على المركبات الايونية
كلوريد الصوديوم
كلوريد الكالسيوم
اكسيد الماغنيسيوم
الماء
تفقد ذرة الماغنيسيوم إلكترونين حتى تستقر ، فما شحنتها بعد الإستقرار
موجبة
سالبة
عديمة الشحنة
الجزئ المحتوي على توزيع منتظم لإلكترونات الرابطة التساهمية يوصف بأنه
قطبي
غير قطبي
ايوني
احادي الذرة
الجزئ المحتوي على توزيع غير منتظم لإلكترونات الرابطة التساهمية يوصف بأنه
غير قطبي
قطبي
ايوني
احادي الذرة
حزي الماء يحتوي رابطة كيميائية
ايونية
تساهمية قطبية
تساهمية غير قطبية
ابونية غير قطبية
المركب التساهمي القطبيى
ليس علية شحنات
عليه شحنات جزيئية موجبة فقط
عليه شحنات سالبة فقط
عليه شحنا ت سالبة وموجبة جزيئية
في جزيء الماء
قوة جذب الأكسجين تساوى الهيدروجين
أكبر من الهييدروجين في الجذب
أصغر من الهيدروجين في الجذب
ليس مماذكر
في الرسم التخطيطي لجزيء الماء ما الذي يمثل ذرة ذات شحنة سالبة جزئياً ؟
1
2
3
4
كل ما يلي من خصائص المركبات التساهمية ما عدا ؟
تمتلك درجات انصهار منخفضة
تعتبر موصلات ضعيفة للحرارة والكهرباء
تمتلك درجات غليان منخفضة
تمتلك درجات انصهار مرتفعة
تسمى الرابطة الناتجة من تجاذب الالكترونات الحرة والايونات الموجبة :
الرابطة الأيونية
الرابطة الفلزية
الرابطة التساهمية
ما سبب قدرة الفلزات على توصيل الكهرباء ؟
وجود الايونات الموجبة
التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة
حرية حركة اللالكترونات في بحر الالكترونات
درجة الانصهار العالية للفلزات تدل على :
قوة الرابطة الايونية
قوة الرابطة الفلزية
ضعف الرابطة الفلزية
من خصائص الفلزات
ارتفاع درجة الانصهار والغليان
القوة والصلابة
قابلة للطرق والسحب
التوصيل الكهربائي
الرابطة الفلزية
رابطة كيميائية تعود لقوة التجاذب بين الكاتيون الموجب والالكترونات الحرة
رابطة كيميائية تعود نتيجة لمنح ذرة الكترونها الى ذرة اخرى
اشتراك الذرات الفلزية بالكترونات التكافؤ مع بعضها البعض
الإلكترونات الأبعد عن نواتها تنجذب بسهولة إلى
نواتها
أنوية الذرات القريبة
هي الإلكترونات الوحيدة التي تشارك في تكوين الروابط الكيميائية
الإلكترونات الخارجية
الالكترونات الداخلية
فى الشكل التالي عدد الكترونات التكافؤ
17
7
العناصر في المجموعة الواحدة تشترك في
عدد الكترونات التكافؤ
القطر الذري
العدد الذري
الكتلة الذرية
