Free Printable Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych.

1.

Pochłanianie energii z zewnątrz, które powoduje przeskok elektronu na orbitę bardziej oddaloną od jądra atomowego to:

(a)

2.

Oddawanie energii przez elektrony, które wiąże się z przeskokiem elektronu na orbitę znajdującą się bliżej jądra atomowego to

(a)

3.

Cząstka wchodząca w skład jądra atomowego o masie 1 u i jednostkowym ładunku elektrycznym +1 to:

a)

proton

b)

neutron

c)

nukleon

d)

elektron

4.

Cząstka wchodząca w skład jądra atomowego o masie 1 u i jednostkowym ładunku elektrycznym 0 to:

a)

proton

b)

neutron

c)

nukleon

d)

elektron

5.

Cząstka elementarna nie wchodząca w skład jądra atomowego o masie 1/1840 u i jednostkowym ładunku elektrycznym -1 to:

a)

proton

b)

neutron

c)

nukleon

d)

elektron

6.

Orbitalem/orbitalami atomowym/atomowymi o najniższej energii jest/są:

a)

b)

c)

7.

Główna liczba kwantowa, określa energię elektronu w atomie. Stany kwantowe o takiej samej wartości liczby n tworzą:

(a)

8.

Skrócona konfiguracja elektronowa pierwiastka to [Ar]

3d^{10\ }4s^1

. Wartość pobocznej liczby kwantowej elektronu/elektronów o najwyższej energii wynosi:

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

9.

Skrócona konfiguracja elektronowa pierwiastka to [Ar]

3d^{10\ }4s^2

. Wartość głównej liczby kwantowej elektronu/elektronów o najwyższej energii wynosi:

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

10.

Konfiguracja elektronowa molibdenu to:

a)

$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^{10}\ 4p^6\ 5s^2\ 4d^4$

b)

$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^{10}\ 4s^2\ 4p^6\ 4d^5\ 5s^1$

c)

$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^{10}\ 4p^6\ 5s^1\ 4d^5$

d)

$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^{10}\ 4s^2\ 4p^6\ 4d^4\ 5s^2$

11.

Pierwiastkiem, którego skrócony zapis konfiguracji elektronowej to [Kr]

5s^2\ 4d^{10}\ 5p^3

jest:

a)

Bizmut (Bi)

b)

Antymon (Sb)

c)

Ind (In)

d)

Tal (Tl)

12.

Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowego(IV)

(a)

13.

Lit jest mieszaniną dwóch izotopów: ⁶Li i ⁷Li. Oblicz średnią masę atomową litu, wiedząc, że procentowa zawartości izotopu ⁶Li wynosi 5,9% a izotopu ⁷Li wynosi 94,1%. Wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc po przecinku.

(a)

14.

W przemianie

\alpha

powstaje cząstka:

a)

atom helu

b)

elektron

c)

pozyton

d)

nie ma emisji cząstki

15.

W przemianie

\beta^-

powstaje cząska:

a)

atom helu

b)

elektron

c)

pozyton

d)

nie ma emisji cząstki

16.

W przemianie $\beta^+$ powstaje cząstka:

a)

atom helu

b)

elektron

c)

pozyton

d)

nie ma emisji cząstki

17.

W przemianie $\gamma$ powstaje cząstka:

a)

atom helu

b)

elektron

c)

pozyton

d)

nie ma emisji cząstki

18.

Promieniowaniem, które najłatwiej zatrzymać jest promieniowanie:

a)

$\alpha$

b)

$\beta^-$

c)

$\beta^+$

d)

$\gamma$

19.

Promieniowaniem, które najtrudniej zatrzymać jest promieniowanie:

a)

$\alpha$

b)

$\beta^-$

c)

$\beta^+$

d)

$\gamma$

20.

Co to jest promień atomowy?

4 lines

21.

W jaki sposób zmienia się w układzie okresowym promień atomowy?

4 lines

22.

Co to jest energia jonizacji?

4 lines

23.

Jak zmienia się w układzie okresowym energia jonizacji?

4 lines

Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych.

Total questions: 23

Worksheet time: 3600secs

Similar Resources on Wayground