122 1. On considère la combustion de l'acétone :

C₃H₆O + 4 O₂ →3 CO₂ + 3 H₂O

Combien de grammes d'acétone ont été utilisés si 32 g de dioxygène a réagi et si 33 g de dioxyde de carbone et 13,5 g d’eau ont été formés ?

(a)  

122 1. On considère la combustion de l'acétone :

C₃H₆O + 4 O₂ →3 CO₂ + 3 H₂O

Quel est le comburant de cette réaction?

(a)  

122 1. On considère la combustion de l'acétone :

C₃H₆O + 4 O₂ →3 CO₂ + 3 H₂O

Quel est le combustible de cette réaction?

(a)  

123 Au cours du processus de photosynthèse, les feuilles végétales synthétisent du glucose (C₆H₁₂O₆) et de l’oxygène (O₂) à partir d’eau (H₂O) et de dioxyde de carbone (CO₂). Si 36 grammes d’eau ont réagi, combien de grammes de CO₂ sont nécessaires à la formation de 540 g de glucose et 64 grammes de dioxygène ?

(a)  

124 L'équation de réaction de synthèse de l'ammoniac étant :

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

Si 70 g de diazote a réagi avec 15 g de dihydrogène, quelle sera la masse d’ammoniac formée ?

(a)