WorksheetsElectronegatividad
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La electronegatividad es una propiedad química que tienen los elementos
cuando liberan energía en estado neutro.
separan un electrón de su estado fundamental.
cuando son capaces de atraer electrones.
porque es la cantidad de electrones en su corteza.
Está definida como la capacidad que tienen los átomos de atraer electrones
enlace químico
número atómico
electronegatividad
energía de ionización
Considerando la variación en la tabla periódica, el elemento con MAYOR electronegatividad sería
el helio
el fluor
el francio
el astato
El tipo de enlace químico que tiene el tricloruro de boro (BCl3) es
covalente no polar, porque la diferencia de electronegatividad entre el boro y el cloro es igual a 0.
covalente iónico, porque la diferencia de electronegatividad entre el boro y el cloro es mayor que 1,7.
metálico, porque ambos elementos químicos son metales.
covalente polar, porque la diferencia de electronegatividad entre el boro y el cloro es menor que 1,7.
Considerando la fórmula química del ácido Fluorhídrico (HF) la diferencia de electronegatividad entre sus elementos es de
2,5
0,5
2,9
1,9
Considerando la imagen ¿qué proposición es cierta?
En los grupos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en los periodos disminuye de izquierda a derecha.
En los grupos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.
En los grupos la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.
En los grupos la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba y en los periodos disminuye de izquierda a derecha.
Nombre dado a los electrones del último nivel del átomo..
Apareados
De valencia
Externos
Internos
Cuando dos átomos al unirse comparten electrones, podemos inferir que forman un enlace...
Covalente
Iónico
Electrovalente
Dativo
La diferencia en electronegatividades de 2 átomos nos permite determinar el tipo de enlace, de acuerdo a la tabla, indica el tipo de enlace formado entre el carbono y el oxígeno...
Covalente polar
Covalente no polar
Iónico
Electrovalente
La imagen representa un enlace...
Iónico
Covalente polar
Covalente coordinado
Covalente no polar
Este tipo de enlace se puede considerar...
Iónico
Covalente doble
Electrovalente
Covalente Simple
