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WorksheetsESTADO GASEOSO
Total questions: 15
Worksheet time: 45mins
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2.7 °C
La ley de Boyle, se emplea cuando el proceso es isotérmico y manifiesta en su ecuación lo siguiente:
T1V1 = T2V2
P1V1 = P2V2
M1V1 = M2V2
P1T1 = P2T2
Una reacción isotérmica implica que:
los volúmenes son iguales
las temperaturas son iguales
las presiones son iguales
las ecuaciones son iguales
La Ecuación Universal de los gases se formula de la siguiente manera:
PT = RVn
PV= RTn
RP = VTn
Pv = Rn
La temperatura usada en este tema sobre los gases está en:
Kelvin
Celsius
Rankine
Fahrenheit
El volumen utilizado en este tema, se da en:
cm3
ml
L
g
La presión utilizada se da en:
masa (g)
segundos (s)
atmósfera (atm)
Kelvin (K)
En este tema,"n" significa:
temperatura
número de moles
presión
volumen
En la siguiente fórmula: PV = RTn; "P" significa ...
peso
presión
potencia
período
LA FUERZA QUE EJERCE LA ATMÓSFERA SOBRE LA TIERRA SE DENOMINA.....
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
VOLUMEN
TEMPERATURA
ELASTICIDAD
¿Qué variables afectan al estado gaseoso? (Seleccionar todas las opciones que consideres correctas)
Volumen
Presión
Temperatura
.-Halla el número mol de CO medidos a condiciones normales que ocuparán un volumen de 336 litros.
15
12
10
20
En un cilindro tapado con un embolo en movimiento libre hay 500 litros de oxigeno a 25ºC. La presión se disminuye de 10 atmósferas a 2280 mmHg.¿Cual sera le volumen final de la sustancia gaseosa?
1666,67 litros
1, 16 litros
2345, 6 litros
2, 34 ml
ninguno
Calcular la masa molecular de un elemento gaseoso si 0,480 gramos del gas ocupan 367 ml a 365 mmHg y 45ºC
71,10 g/mol
89,3 g/mol
23 g/mol
0,056 g/mol
ninguno
