Free Printable penilaian harian sel elektrokimia

Worksheets

penilaian harian sel elektrokimia

Total questions: 10

Worksheet time: 21mins

Name

Class

Date

Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E⁰_sel sebesar ....

0,36 V

0,63 V

2,03 V

2,66 V

3,13 V

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

Sn⁺²/Sn // Cu⁺²/Cu

Sn/Sn⁺² // Cu⁺²/Cu

Cu⁺²/Cu // Sn⁺²/Sn

Cu/Cu⁺² // Sn⁺²/Sn

Sn/Sn⁺² // Cu/Cu⁺²

Pada penyepuhan logam besi denggan emas digunakan larutan AuCl₃ dan arus sebesar 2 A selama 30 menit. Massa emas yang mengendap di katoda sebesar …. gram. (Ar Au = 197)

197 x 2 x 30 x 60/ 3 x 96.500

197 x 3 x 30 x 60/ 2 x 96.500

3 x 96.500 x 30/ 197 x 2

197 x 30 x 60/ 96.500

197 x 2 x 30/ 3 x 96.500

Pada elektrolisis larutan PbCl₂ menggunakan elektroda inert, terbentuk endapan Pb sebanyak 4,14 gram (Ar Pb = 207). Volume gas yang dihasilkan di anode pada suhu 0⁰C dan tekanan 1 atm adalah …. L

4,48

2,24

1,12

0,448

0,224

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

–0,42 Volt

–1,10 Volt

+0,42 Volt

+1,10 Volt

+11,0 Volt

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e $\rightarrow$ Ag E $\degree$ = 0,80 volt
Zn2+ + 2e $\rightarrow$ Zn E $\degree$ = -0,76 volt
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

—1,56 volt

—0,84 volt

+0,04 volt

+0,84 volt

+1,56 volt

Pada elektrolisis larutan CrCl₃ dengan electrode grafit, reaksi yang terjadi di Anode adalah . . . .

Cr³⁺( aq) + 3e => Cr(s)

Cl₂(l) + 2e => 2Cl^-(aq)

2H₂O(l) + 2e => 2 OH^-(aq) + H₂(g)

2Cl^-(aq) => Cl₂(l) + 2e

2H₂O(l) => 4H⁺( aq) + 4e + O₂(g)

10.

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl?

Karena pada larutan NaCl, kandungan logam Na tidak sebanyak yang terdapat pada lelehan

Karena lelehan NaCl tidak mengandung air

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, Na tidak tereduksi

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, logam Na teroksidasi

Karena pada elektrolisis larutan NaCl dihasilkan gas oksigen

Reset

penilaian harian sel elektrokimia

Total questions: 10

Worksheet time: 21mins

Similar Resources on Wayground