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Worksheetsprueba saber 11 Ciencias
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
Un bus se mueve con una velocidad constante en la dirección que se indica en la figura. Mientras tanto, llueve y las gotas de lluvia caen a velocidad constante.
Si los observadores en reposo, para el sistema de referencia fuera del bus, ven que la lluvia cae de manera vertical, ¿cuál de los siguientes diagramas de vectores representa mejor la velocidad de las gotas de lluvia para las personas que viajan en el bus?
La siguiente ecuación representa la reacción química de la formación de agua (H2O).
H4 y O2.
H4 y O4
H2 y O2.
H2 y O4.
El modelo representa la relación entre, la altura y la cantidad de partículas de aire
hierve a una temperatura menor que 100 °C, porque la presión es menor en esta altura.
hierve a una temperatura mayor que 100 °C, porque la presión es menor en esta altura.
nunca hierve, porque en esta altura hay muy poca cantidad de aire.
se congela, porque al no haber aire el agua pasará a estado sólido.
En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?
El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.
El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %.
El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %.
El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.
. Las siguientes figuras ilustran diferentes métodos de separación.
Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es la *
evaporación.
destilación.
filtración.
decantación.
Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor? *
A. No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.
B. Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.
C. No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.
D. Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.
Observe el siguiente dibujo:
En el recipiente 1 se encuentra una cantidad de azufre (sólido color amarillo) y en el recipiente 2, una cantidad de hierro (sólido color gris). El hierro presenta propiedades magnéticas. Cuando estos dos elementos se mezclan y se calientan, en el recipiente 3 se obtiene un sólido color pardo que no presenta propiedades magnéticas. El material que se obtuvo en el recipiente 3 fue *
A. un nuevo elemento, porque las propiedades físicas de los elementos iniciales se mantuvieron.
B. un compuesto, porque las propiedades físicas de los elementos iniciales se mantuvieron.
C. un nuevo elemento, porque posee características físicas diferentes a las de los elementos iniciales.
D. un compuesto, porque posee características físicas diferentes a las de los elementos iniciales.
Unos estudiantes realizaron una serie de experimentos para determinar la tendencia de solubilidad de varios alcoholes lineales en agua. José realizó una sola vez el experimento y concluyó que a medida que aumenta el número de carbonos del alcohol su solubilidad aumenta. Sin embargo, Luisa realizó el mismo experimento varias veces y obtuvo los resultados que se muestran en la siguiente tabla.
De acuerdo con los resultados de Luisa, ¿qué debería hacer José para estar seguro de su conclusión? *
A. Mantener su idea original porque él trabajó con otros alcoholes.
B. Repetir su experimento y comparar los resultados con los de Luisa.
C. Repetir el experimento con alcoholes ramificados y comparar los resultados con los de Luisa.
D. Mantener su idea original y comprobarla con ácidos lineales.
La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2): 2H2O2 2H2O + O2. Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de H2O2 en un tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15ºC observa que la reacción termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de velocidad en la reacción? *
A. La concentración de O2.
B. La temperatura.
C. La concentración de H2O2.
D. El volumen.
5. Un estudiante leyó que el investigador Joseph Priestley, en 1771, realizó el siguiente experimento: metió un ratón dentro de una caja de vidrio transparente que impedía que entrara aire del exterior y después de poco tiempo el ratón murió. Luego colocó una vela encendida en la misma caja de vidrio transparente y después de poco tiempo la vela se apagó. El estudiante cree que en el aire hay un componente indispensable para el proceso de combustión y de respiración. ¿Qué debería hacer el estudiante para estar seguro de su afirmación? *
A. Repetir el experimento con diferentes clases de velas.
B. Buscar información actual acerca del tema.
C. Repetir el experimento con diferentes animales
D. Buscar la opinión de un compañero.
10. El fluoruro de sodio, NaF, es uno de los ingredientes activos de la crema dental. El número atómico del átomo de flúor es Z = 9 y su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p5. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a: *
A. 1s2 2s2 2p3, porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio.
B. 1s2 2s2 2p6, porque el flúor recibe en su último nivel de energía un electrón del sodio.
C. 1s2 2s2 2p5, porque el flúor no gana ni pierde electrones del último nivel de energía
D. 1s2 2s2 2p4, porque el flúor cede un electrón del último nivel de energía al sodio.
1. A continuación se muestra la reacción de combustión del gas propano (C3H8), un gas que se utiliza en algunas estufas y otros electrodomésticos.
Si en una reacción de combustión de propano se producen exactamente 8 moles de H2O, ¿cuántos moles de C3H8 debieron haber reaccionado con suficiente cantidad de O2?
A. Reaccionaron 8 moles de C3H8, porque por cada 10 moles de O2 se producen 4 moles de H2O.
A. Reaccionó 1 mol de C3H8, porque por cada 11 moles de C3H8 se producen 4 moles de H2O.
A. Reaccionaron 2 moles de C3H8, porque por cada 1 mol de C3H8 se producen 4 moles de H2O.
A. Reaccionaron 5 moles de C3H8, porque por cada 2 moles de O2 se producen 4 moles de H2O.
1. Se tienen dos circuitos en serie como se muestra la siguiente figura.
Teniendo en cuenta la información de la figura, ¿en cuál de los circuitos fluye corriente eléctrica?
Solo en el de palitos de madera.
En ambos circuitos fluye corriente.
Solo en el de alambres de cobre.
En ningún circuito fluye corriente.
1. En un laboratorio se quiere elegir un disolvente que al mezclarlo con el agua se visualicen dos fases como se muestra en la figura. Se dispone de los 4 disolventes que se muestran en la tabla.
Teniendo en cuenta que la densidad del agua es de 2 g/mL y que se requiere un disolvente que se mantenga líquido a una temperatura de 30°C, ¿cuál de los disolventes cumple las condiciones?
El disolvente 1, que es más denso que el agua.
El disolvente 2, que tiene el menor punto de ebullición.
El disolvente 3, que tiene un punto de ebullición intermedio
El disolvente 4, que no se solubiliza en el agua
El nombre del siguiente compuesto es.
a. 3-propil-6- metil-2,4,6-hepteno
b. 6-metil-3-propil-2,4,6-heptatrieno
3-propil-1,4-hexadieno
d. 2-metil-5-propil-2,4-heptatrieno
De los siguientes hidrocarburos, sólo uno está correctamente nombrado de acuerdo a la nomenclatura IUPAC, indíquelo:
a. 3–metil–butano
b. 2–etil–pentano
c. 1,2,3 tri metil propano
d. 2- metil propeno
¿Cuál de los siguientes compuestos es un propino?
a.C2H4
b.C3H6
c.C4H10
d.C3H4
las siguientes afirmaciones a cerca de los alquenos son ciertas excepto:
a. presentan por los menos un enlace doble
b. Dan reacciones de adicción
c. Todos los carbonos en sus moléculas son trigonales.
d. son hidrocarburos insaturados
Los alcanos se conocen como también:
a. Parafinas.
b. Olefinas.
c. Alcalinos.
d. Alcaloides.
1. Un estudiante quiere medir la masa de 4 cucharas para saber si son idénticas.
¿Cuál de los siguientes experimentos sería el más apropiado para comparar las masas de las cuatro cucharas?
Usar una balanza diferente para mdir la masa de cada cuchara una sola vez.
Emplear dos balanzas diferentes para medir la masa de pares de cucharas y realizar la medición 2 veces.
Colocar las cuatro cucharas juntas en una sola balanza y medir la masa del conjunto una sola vez.
Usar una sola balanza para medir la masa de cada cuchara y realizar cada medición 2 veces.
