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WorksheetsENLACE QUÍMICO
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
La fuerza que ejercen los átomos sobre los electrones comprometidos en un enlace se denomina:
Estructura de Lewis
Electronegatividad
Regla del octeto
Electrones de Valencia
La tendencia que tienen los átomos a completar ocho electrones en su último nivel para adquirir la configuración del gas noble más cercano se denomina:
Estructura de Lewis
Electronegatividad
Regla del octeto
Electrones de Valencia
Las representaciones de los electrones de valencia con puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento se denominan:
Estructuras de Lewis
Electronegatividad
Regla del octeto
Electrones de valencia
Los electrones que presenta un elemento en el último nivel de energía, que participan en la formación del enlace se denominan;
Estructuras de Lewis
Electronegatividad
Regla del octeto
Electrones de valencia
El enlace que se forma por pérdida y ganancia de electrones cuando la diferencia de electronegatividades es mayor a 1,7 se denomina
Iónico
Covalente
Iónico
Apolar
El enlace que se forma entre átomos iguales y su diferencia de electronegatividades es igual a cero es :
Iónico
Covalente
Apolar
Polar
Cuando se comparte dos pares de electrones el enlace que se forma es:
Covalente Doble
Covalente Sencillo
Covalente Triple
Covalente Coordinado
Cuando un sólo átomo aporta los electrones el enlace formado es:
Covalente Doble
Covalente Sencillo
Covalente Triple
Covalente Coordinado
El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividades es diferente a cero y menor de 1,7 es:
Iónico Polar
Covalente Apolar
Covalente Polar
Iónico Apolar
Cuando se comparten tres pares de electrones entre los átomos el enlace formado es:
Covalente Sencillo
Covalente Doble
Covalente Triple
Covalente Coordinado
Si la diferencia de electronegatividades es 2.0 el enlace formado es:
Iónico
Covalente Apolar
Covalente Polar
Covalente Coordinado
Si un elemento presenta la distribución electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p4 el número de electrones de valencia es:
4
6
10
14
La estructura de Lewis indica:
Que el litio presenta 1 electrón de valencia
Que el cloro presenta 7 electrones de valencia
Que se cumple la regla del octeto
Todas las anteriores
Si el Magnesio presenta dos electrones de valencia y el oxígeno seis electrones de valencia para formarse el enlace
Magnesio pierde dos electrones y el oxígeno los gana
Se forman los iones Mg+2 y O-2
Se forme enlace iónico
Todas las anteriores
La distribución electrónica indica EXCEPTO 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6
Que hay ocho electrones de valencia
Que el número atómico es 54
El último nivel de energía es 5
Que el número atómico es 50
El enlace que se forma entre los metales se denomina:
Metálico
Iónico
Covalente
Polar
Si la diferencia de electronegatividades entre dos átomos es 1,5 el enlace formado es:
Iónico
Metálico
Covalente Polar
Covalente apolar
La fuerza que mantiene unidos los átomos y les brinda estabilidad se denomina
Electronegatividad
Enlace químico
Estructura de Lewis
Regla del octeto
El enlace que se representa por una flecha que va del átomo que da los electrones al que lo recibe se denomina:
Iónico
Covalente Sencillo
Covalente Doble
Covalente coordinado
El elemento que presenta el mayor valor de electronegatividad (4) es:
Francio
Fluor
Cloro
Magnesio
