Free Printable Estequiometria Mol- Mol AD24

1.

4 NH₃ + 5 O₂ $\rightarrow$ 4 NO + 6 H₂O Identifica el planteamiento correcto para determinar los moles de NO necesarios para reaccionar con 5 mol de H2O

a)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{4\ mol\ NO}{6\ mol\ H2O}$

b)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{6\ mol\ H2O}{4\ mol\ NO}$

c)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}+\frac{4\ mol\ NO}{6\ mol\ H2O}$

2.

4 NH₃+ 5 O₂ $\rightarrow$ 4 NO + 6 H₂O Identifica el planteamiento correcto para determinar los moles de Oxígeno necesarios para reaccionar con 5 mol de H2O

a)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{5\ mol\ O2}{6\ mol\ H2O}$

b)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{6\ mol\ H2O}{5\ mol\ O2}$

c)

$\frac{5\ mol\ H2O}{1}+\frac{5\ mol\ O2}{6\ mol\ H2O}$

3.

4 NH₃ + 5 O₂ $\rightarrow$ 4 NO + 6 H₂O Identifica el planteamiento correcto para determinar los moles de amoniaco necesarios para reaccionar con 2 mol de NO

a)

$\frac{2\ mol\ NO}{1}\times\frac{4\ mol\ NH3}{4\ mol\ NO}$

b)

$\frac{2\ mol\ NO}{1}\times\frac{4\ mol\ NO}{\text{}\ mol\ NH3}$

c)

$\frac{2\ mol\ NO}{1}+\frac{5\ mol\ O2}{4\ mol\ NO}$

4.

2 BiCl₃+ 3 H₂S = $\rightarrow$ Bi₂S₃ + 6 HCl

Identifica la expresión para determinar los moles de acido clorhídrico que se producen con 4 mol de acido sulfhídrico

a)

$\frac{\ 4\ mol\ H2S}{1}\cdot\frac{6\ Mol\ HCl}{3\ mol\ H2S}$

b)

$\frac{\ 4\ mol\ H2S}{1}\cdot\frac{3\ Mol\ H2S}{6\ mol\ HCl}$

c)

$\frac{\ 4\ mol\ H2S}{1}\cdot\frac{1\ Mol\ Bi2S3}{3\ mol\ H2S}$

5.

2 BiCl₃+ 3 H₂S $\rightarrow$ Bi₂S₃ + 6 HCl

Identifica la expresión para determinar los moles de acido sulfhídrico que reaccionaron si se produjeron con 4 mol de acido clorhidrico

a)

$\frac{\ 4\ mol\ HCl}{1}\cdot\frac{3\ Mol\ H2S}{6\ mol\ HCl}$

b)

$\frac{\ 4\ mol\ HCl}{1}\cdot\frac{3\ Mol\ H2S}{1\ mol\ Bi2S3}$

c)

$\frac{\ 4\ mol\ HCl}{1}\cdot\frac{1\ Mol\ Bi2S3}{3\ mol\ H2S}$

6.

Determina la expresión para calcula cuanto acido clorhídrico reacciono si se obtuvieron 0.5 mol de FeCl₂

FeS + 2 HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂S

a)

$\frac{0.5\ mol\ FeCl2}{1}\times\frac{2\ mol\ HCl}{1\ mol\ FeCl2}$

b)

$\frac{0.5\ mol\ FeCl2}{1}\times\frac{1\ mol\ FeCl2}{2\ mol\ Hcl}$

c)

$\frac{0.5\ mol\ FeCl2}{1}\times\frac{1\ mol\ FeS}{1\ mol\ FeCl2}$

7.

El numero de moles de carbono necesarios para reaccionar con 8.9 mol de nitrato de potasio se puede calcular con la siguiente expresión

4 KNO₃ + 7 C + S $\rightarrow$ K₂CO₃+ K₂S + 3 CO + 3 CO₂ + 2 N₂

a)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{7\ mol\ C}{4\ mol\ KNO3}$

b)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{4\ mol\ KNO3}{7\ mol\ C}$

c)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{1\ mol\ S}{4\ mol\ KNO3}$

8.

El numero de moles nitrógeno diatómico necesarios para reaccionar con 8.9 mol de nitrato de potasio se puede calcular con la siguiente expresión

4 KNO₃ + 7 C + S $\rightarrow$ K₂CO₃+ K2S + 3 CO + 3 CO₂ + 2 N₂

a)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{2\ mol\ N2}{4\ mol\ KNO3}$

b)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{4\ mol\ KNO3}{2\ mol\ N2}$

c)

$\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{3\ mol\ CO}{4\ mol\ KNO3}$

9.

El numero de moles de CO y CO₂ que se producen son iguales.

4 KNO₃ + 7 C + S $\rightarrow$ K₂CO₃+ K₂S + 3 CO + 3 CO₂ + 2 N₂

a)

Falso

b)

Verdadero

10.

El numero de gramos de CO y CO2 que se producen son iguales.

4 KNO₃ + 7 C + S $\rightarrow$ K₂CO₃+ K2S + 3 CO + 3 CO₂ + 2 N₂

a)

Falso

b)

Verdadero

Estequiometria Mol- Mol AD24

Total questions: 10

Worksheet time: 20mins

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