Eksperimen J.J.Thomson dengan tabung sinar katode menunjukkan bahwa sinar katode dibelokkan ke arah medan listrik bermuatan positif dan identik untuk semua katode dari bahan logam yang berbeda-beda. Dari fakta ini dapat disimpulkan bahwa .....

₅₂Te¹²⁶ memiliki ....

Elektron terakhir suatu unsur mempunyai harga bilangan kuantum n =3, I = 2, m = -2, dan s = +1/2

Nomor atom unsur tersebut adalah….

Unsur R mempunyai jari-jari atom lebih kecil dari- pada -unsur Q dan lebih besar daripada unsur S. Ketiganya terletak pada golongan yang berurutan dan periode yang sama. Unsur T mempunyai keelektronegatifan lebih besar daripada keelektro- negatifan unsur S. Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih kecil daripada unsur Q. Unsur yang memiliki nomor atom paling tinggi adalah….

Suatu senyawa mengandung 14% hydrogen dan 86% karbon. Jika M_r senyawa = 56, rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah… (A_r H = 1 dan C = 12)

1. Sebanyak x gram FeS (M_r = 88) direaksikan dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi: FeS(s) + H₂S0₄(aq) -> FeS0₄(aq) + H₂S(g) Pada akhir reaksi diperoleh 16 liter gas H₂S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H₂S bervolume 20 liter, nilai x adalah….gram

Sebanyak p gram CH3COONa dilarutkan ke dalam satu liter air menurut reaksi:
CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH- Jika Ka CH3COOH = 10-5 dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9 maka banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah….g. (Ar: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23)

Sebanyak 80 mL Larutan KOH 0,15 M direaksikan dengan 40 mL H₂C0₃ 0,15 M. pH larutan yang terjadi apabila K_a H₂C0₃ = 2 x 10^-5 adalah….

Konfigurasi elektron untuk ion G³⁺ adalah …

Sebanyak 27,9 gram padatan seng nitrat hidrat dipanaskan dan mengalami reaksi:

Zn(NO₃)₂.xH₂O_(s) --> Zn(NO₃)_2(s) + xH₂O_(g)

Jika setelah pemanasan seluruh molekul air menguap, maka diketahui massa padatan anhidrat yang tersisa adalah 18,9 gram. Nilai x adalah … (Ar Zn=65; N=14; O=16; H=1)

Jika perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa adalah 1:1, maka menurut Hukum Dalton perbandingan massa sulfur dalam senyawa 1 dan 2 adalah …

Berdasarkan data tersebut, yang merupakan senyawa ionic dan kovalen polar berturut-turut adalah …

Reaksi antara 100 mL larutan H₂SO₄ 0,1M dan 100 mL NaOH 0,1M menyebabkan kenaikan suhu campuran sebesar 10⁰C.

Jika larutan dianggap memiliki massa jenis dan kalor jenis sama dengan air (ρ=1g/mL; c=4,2J/g.⁰C), maka perubahan entalpi reaksi

H₂SO_4(aq)+ 2NaOH_{(aq) -->} Na₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l) adalah … kJ

Suatu reaksi kimia berlangsung menurut persamaan:

A_2(g) + B_2(g) --> 2AB_(g)

Jika hanya konsentrasi A₂ yang dinaikkan dua kali lipat, maka laju reaksi menjadi empat kali lebih cepat. Jika konsentrasi gas A₂ dan B₂masing-masing dinaikkan tiga kali lipat, maka laju reaksi menjadi sembilan kali laju semula.

Orde reaksi totalnya adalah ...

Dilakukan 3 kali percobaan untuk mengamati laju reaksi pelarutan logam natrium dalam larutan asam kuat encer:

2Na_(s) + 2HNO_{3(aq) -->} 2NaNO_3(aq) + H_2(g)

Reaksi yang paling cepat adalah ...

Data pengelompokan sifat koloid yang tepat adalah …

Sebanyak 2,4 mL gas HCl (76 cmHg; 27⁰C) direaksikan dengan 9,6 mL gas NH₃ (38 cmHg; 27⁰C) dan dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Ke dalam campuran diteteskan larutan CdCl₂ encer hingga jenuh.

Jika Ksp Cd(OH)₂ = 6x10^-15; Kb NH₃ = 1x10^-5, maka [Cd²⁺] pada saat tepat jenuh adalah … M

Berikut adalah data hasil titrasi untuk menentukan kadar larutan asam sulfat (Mr=98; ρ=1,8g/mL)

Kadar H₂SO₄ berdasarkan data tersebut adalah … %

Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi :

CH₃COOH + HNO₂ → CH₃COOH₂⁺ + NO₂^- adalah…

Langkah-langkah kerja berikut ini diperlukan ilmuan dalam mengembangkan ilmu kimia

1. mengumpulkan data
2. merumuskan hipotesis
3. menarik kesimpulan
4. merumuskan masalah
5. melakukan percobaan
6. menyusun teori

Urutan langkah kerja sesuai metode ilmiah yaitu ....

Diantara pasangan berikut ini, yang merupakan isoton adalah ….

Cara yang benar untuk membaui bahan kimia di laboratorium adalah…

Nomor atom X adalah 26. Konfigurasi elektron ion $X^{3+}$  adalah  $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^3$  
Sebab

 Ion $X^{3+}$  , artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya.

Unsur Xe merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF₄. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF₄ adalah .... (NA Xe:54, F:9)

Pemanasan alkohol dengan katalis H₂SO₄ menghasilkan senyawa dietil eter. Apakah hasil yang diperoleh jika alkohol tersebut direaksikan dengan KmnO₄ berlebih pada suasana basa?

Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0.1 mol NaI (Ar Na=23, I=127) dan 0.05 mol CaI₂ (Ar Ca=40) dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 84 g urea (Mr = 60) dalam 1 kg air. Perbandingan penurunan titik beku larutan A terhadap penurunan titik beku larutan B adalah ....

Suatu senyawa organik tersusun atas 40% karbon (A_r = 12), 6,6% hidrogen (A_r = 1) dan sisanya oksigen (A_r = 16). Senyawa ini memiliki M_r = 180. Jumlah atom karbon (L = 6,02 x 10²³) yang terkandung dalam 0,01 mol senyawa organik tersebut adalah ….

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini.

Cu²⁺(aq) + 2e^- -> Cu(s) E^o = +0,340V

2H⁺(aq) + 2e^- -> H₂(g) E^o = 0,000V

Pb²⁺(aq) + 2e^- -> Pb(s) E^o = -0,126V

Fe²⁺(aq) + 2e^- -> Fe(s) E^o = -0,830V

Manakah yang menghasilkan E^o_sel terbesar?

Partikel A bermassa 1 sma dan muatan +1; partikel B bermassa 1 sma dan muatan 0; partikel C bermassa 0 sma dan muatan -1.

Partikel yang bukan penyusun inti atom adalah ... .

Sifat berikut yang merupakan perubahan kimia,kecuali....

Berikut ini beberapa sifat unsur:

1. larut dalam air membentuk larutan basa,

2. titik leleh tinggi,

3. membentuk molekul diatomik,

4. oksidator kuat.

Sifat unsur halogen terdapat pada nomor ….

Bilangan oksidasi carbon dari senyawa Na₂C₂O_­4 adalah…

Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…

Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah…..

Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya merupakan senyawa ion adalah ....

Unsur P dengan nomor atom 15 dan unsur Cl dengan nomor atom 17 membentuk senyawa PCl₃ . Banyaknya pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat adalah... .

Senyawa stabil yang dapat dibentuk oleh atom C dan Cl adalah

Data keelektronegatifan beberapa unsur: H=2,1 ; F = 4,0 ; Cl = 3,0 ; Br = 2,8 ; I = 2,5.

Senyawa yang paling polar adalah ....