WorksheetsQUIZ- HIDRÓLISE SALINA
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO3. Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em
HCl
NaCl
NaOH
NaHCO3
H2O
Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Essa é uma característica do
Na2S
NaCl
(NH4)2SO4
KNO3
NH4Cl
Na apresentação de um projeto de química sobre reatividade de produtos caseiros, vinagre e bicarbonato de sódio (NaHCO3) foram misturados em uma garrafa plástica; em seguida, uma bexiga vazia foi acoplada à boca da garrafa. A imagem acima apresenta o momento final do experimento.
O pH de soluções aquosas de vinagre e o pH de soluções aquosas de bicarbonato de sódio são, respectivamente,
maior que 7,0 e menor que 7,0.
maior que 7,0 e maior que 7,0.
menor que 7,0 e maior que 7,0.
igual 7,0 e maior que 7,0.
menor que 7,0 e 7,0.
O carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25 °C, dissolve-se conforme a equação acima. X e o pH da solução resultante devem ser
CO2; maior que 7.
OH-; maior que 7.
H+ ; igual a 7.
OH-; menor que 7.
CO2; menor que 7.
Quando os sais representados acima são adicionados em recipientes diferentes, contendo água, formam soluções, respectivamente, com quais características?
básica, ácida, básica.
neutra, ácida, básica.
ácida, ácida, básica.
neutra, básica, ácida.
neutra, neutra, ácida.
(UFTM-MG) O refrigerante sabor “laranja” possui essa coloração porque em sua composição existe um indicador que, em meio ácido, apresenta cor laranja e em meio básico é incolor. Ao adicionar em 1/2 copo desse refrigerante, 1 colher (de sopa) de solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO), observa-se que o refrigerante fica incolor. Considerando apenas o comportamento ácido-base dos sais, pode-se afirmar que a mudança da coloração ocorreu devido ao fato de o NaClO poder ser considerado como proveniente de uma reação de:
base fraca com ácido forte.
base forte com ácido fraco.
base fraca com ácido moderado.
base forte com ácido forte.
base moderada com ácido fraco.
(UEG-GO) Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal.
Com relação à figura acima, é correto afirmar que:
A solução A tem caráter básico porque o seu pH é maior que 7.
A solução B tem caráter ácido; portanto, apresenta um pH maior que 7.
A solução C tem caráter neutro, logo o seu pH é, aproximadamente, igual a 7.
As soluções A e B têm caráter neutro, logo seu pH é, aproximadamente, igual a 7.
Todas as soluções citadas acima têm caráter neutro.
A reação de neutralização é definida como um fenômeno químico em que um ácido interage com água, formando sal e H2O. Diferentemente, a reação de hidrólise salina seria aquela em que o sal interage com a água e forma ácido e base. Baseando-se nesses conceitos e na teoria de hidrólise salina, qual será o caráter de uma solução preparada com a mistura de sulfato de alumínio [Al2(SO34)3] e água?
ácido.
básico.
neutro
anfótero
alcalino
Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCl2) , sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto de amônio (NH4Cl) quando dissolvidos em água tornam o meio respectivamente:
básico, ácido, ácido, neutro
ácido, básico, neutro, ácido
básico, neutro, ácido, ácido
básico, ácido, neutro, ácido
ácido, neutro, básico, básico
Uma solução aquosa de cloreto de sódio, apresenta:
pH > 7
pH < 7
pOH > 7
pH = 7
pH = 14
