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WorksheetsLei das Reações Químicas e Cálculo Estequiométrico
Total questions: 14
Worksheet time: 27mins
Realizar uma medida significa comparar uma grandeza com uma unidade de referência da mesma espécie. A massa atômica de um átomo é medida em unidade de massa atômica (u) e indica:
quantas vezes a massa atômica de um elemento é maior do que a massa do carbono.
quantas vezes a massa atômica de um elemento é maior do que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12.
quantas vezes a massa atômica de um elemento é menor do que a massa do isótopo do carbono-14.
quantas vezes a massa atômica de um elemento é maior do que 1/10 da massa do isótopo do carbono-12.
A maior parte da massa do átomo está no núcleo. Apesar dos isótopos apresentarem as mesmas propriedades químicas, seus núcleos tem quantidades diferentes de nêutrons. Portanto, quando se tem dois ou mais isótopos de um elemento, sua massa atômica é obtida pela(a):
média da quantidade de prótons e elétrons presentes no átomo.
média do número de prótons.
média ponderada das massas atômicas de seus isótopos e sua proporção na natureza.
soma do número de nêutrons com o número de elétrons.
As massas moleculares do álcool etílico (C2H5OH) e do ácido acético (C2H4O2) são respectivamente:
60 u e 46 u
66 u e 40 u
40 u e 66 u
46 u e 60 u
. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, os percentuais de cada isótopo do elemento M são, respectivamente:
50% e 50%
45% e 55%
55% e 45%
60% e 40%
O ácido sulfúrico é uma das substâncias mais utilizadas em processos industriais, sendo um indicador de desenvolvimentos dos países e de sua riqueza. Sua fórmula é H2SO4. Sua massa molecular é igual a:
64 u
78 u
98 u
112 u
A massa de compostos formados por ligação covalente utilizamos o termo massa molecular (MM). Se são compostos iônicos, utiliza-se a expressão massa fórmula (MF), mas, o cálculo é o mesmo. A massa fórmula do Al2(SO4)3 é:
196 u
212 u
326 u
342 u
O termo mol refere-se a uma quantidade de entidades elementares. Já a molécula faz referência à proporção entre os átomos para a formação de uma substância. Cada molécula de monóxido de carbono (CO) possui 1 átomo de cada elemento. Portanto, cada molécula desse gás possui 6,02 x 1023 moléculas desse gás. Qual o número total de átomos em 1 mol de moléculas desse gás?
6,02 x 1023
12,04 x 1024
1,204 x 1024
3,01 x 1023
Uma molécula de água (H2O) é composta de 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Isso corresponde a 1 mol de moléculas de H2O. O número de átomos de hidrogênio em 1 mol de moléculas é:
6,02 x 1023
12,04 x 1023
12,04 x 1024
1,204 x 1023
Três gases (oxigênio, hélio e argônio) estão armazenados em recipientes iguai, com a mesma pressão e temperatura. Sabendo que a quantidade de matéria desses gases é 1 mol de molécula, pode-se afirmar que
a massa dos três gases é a mesma.
o volume ocupado pelo três gases é o mesmo.
a constituição químicas dos três gases é a mesma.
a temperatura de condensação dos três gases é a mesma.
Segundo a Lei da Conservação das Massa de Lavoisier, pode-se afirmar que:
a massa dos reagentes em um sistema fechado é a metade da massa dos produtos no mesmo sistema.
a massa dos reagentes em um sistema fechado é a mesma da massa dos produtos no mesmo sistema.
a massa dos produtos em um sistema fechado é o dobro da massa dos reagentes nesse mesmo sistema.a
a massa dos produtos em um sistema fechado é a metade da massa dos reagentes no mesmo sistema.
Em uma reação de decomposição de duas moléculas de água (2 H2O) em em duas moléculas de hidrogênio inorgânico (2 H2) e uma de oxigênio inorgânico (O2) utilizou-se 36 g de água para produzir 32 g de oxigênio. Quantos gramas de hidrogênio forma utilizados na reação?
2 g
3 g
4 g
6 g
Durante a reação de combustão de uma molécula de metano (CH4) em presença de duas moléculas de oxigênio (O2) são produzidas um molécula de dióxido de carbono (CO2) e duas moléculas de água (H2O). Se 32 g de metano reagem com 128 g de oxigênio para produzir 88 g de dióxido de carbono e 72 g de água. Ao reduzir a quantidade de metano pela metade, a quantidade de dióxido de carbono produzida será de
44 g
88 g
22 g
66 g
Para a síntese de duas moléculas de água (H2O) são necessárias duas moléculas de hidrogênio (H2) uma molécula de oxigênio (O2). Com relação a essa reação, o volume apresentará
o dobro da proporção da quantidade de matéria.
a metade da proporção da quantidade de matéria.
a mesma proporção da quantidade de matéria.
o tripo da proporção da quantidade de matéria.
Para produzir 11,7 gramas de cloreto de sódio e 36 gramas de água são necessários 7,3 gramas de ácido clorídrico e 8,0 gramas de hidróxido de sódio. Caso queira produzir 15,1 gramas de cloreto de sódio, qual a quantidade de hidróxido de sódio deve-se utilizar
22 g
24 g
32 g
36 g
