NEW
Font size
WorksheetsIkatan Kimia
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 dapat mencapai aturan oktet dengan cara ....
melepas 7 elektron
menyerap 1 elektron
memasangkan 1 elektron
menyerap atau memasangkan 1 elektron
menerima sepasang elektron
Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .
Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+
Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–
Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya
Unsur A (Z = 11) dan unsur B (Z = 16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis ikatan berturut-turut adalah ....
AB, ionik
AB2, ionik
A2B, ionik
AB, kovalen
A2B, kovalen
Unsur X dan Y mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Rumus kimia dan jenis ikatan dari senyawa X dengan Y adalah ....
XY, ionik
XY2, ionik
X2Y, ionik
XY2, kovalen
X2Y5, kovalen
Senyawa-senyawa di bawah ini yang seluruhnya berikatan ion adalah ....
CaCl2, CaO, H2O, dan N2O5
MgCl2, SrO, NO2, dan SO2
KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2
KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5
BaCl2, CaCl2, SrCl2, dan SF6
Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa karbon dengan hidrogen adalah ....
ikatan ion karena atom karbon memberi elektron pada atom hidrogen
ikatan ion karena atom hidrogen memberi elektron pada atom karbon
ikatan kovalen karena masing-masing atom memberi elektron untuk berikatan
ikatan kovalen koordinasi dimana pasangan elektron disumbangkan oleh hidrogen
ikatan kovalen koordinasi dimana pasangan elektron disumbangkan oleh atom karbon
Diketahui konfigurasi elektron unsur X = 2, 8, 5 dan Y = 2, 8, 7. Rumus senyawa yang dibentuk dari unsur X dan Y adalah ....
XY
XY3
X3Y
X5Y7
X7Y5
A
B
C
D
E
Gambar di samping menyatakan rumus elektronNH3.BCl3. Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ...
1
2
3
4
5
Unsur P (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah ....
0
1
2
3
4
