Free Printable Rapports molaires

1.

Selon la réaction de l'oxydation du fer, qu'elle énoncée est vrai ? $3Fe\ +\ 2O_2\ \rightarrow\ Fe_3O_4$

a)

La réaction n'est pas balancée, car il n'y a pas conservation du nombre de mole de molécules de chaque côté.

b)

On retrouve 2 produits dans cette réaction.

c)

Seul le fer fait partie des réactifs.

d)

Elle respecte la loi de la conservation de la matière

2.

Pour obtenir 3 moles de Fe3O4, j'ai besoin de combien de mole de fer ? $3Fe\ +\ 2O_2\ \rightarrow\ Fe_3O_4$

a)

3 moles de fer

b)

6 moles de fer

c)

1 mole de fer

d)

9 moles de fer

3.

Pour oxyder 1 mole de fer, j'ai besoin de combien de mole de dioxygène ? $3Fe\ +\ 2O_2\ \rightarrow\ Fe_3O_4$

a)

0,333 mole de O₂

b)

0,666 mole de O₂

c)

2 moles de O₂

d)

3 moles de O₂

4.

Quelle équation est correctement balancée ?

a)

$CH_4\ +\ O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+\ H_20$

b)

$CH_4\ +\ 3O_2\ \ \rightarrow\ \ 1CO_2+\ 4H_20$

c)

$2CH_4\ +\ 4O_2\ \ \rightarrow\ \ 2CO_2+\ 4H_20$

d)

$CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$

5.

$CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$ Lors de la combustion du méthane, quelle quantité d'oxygène j'ai besoin ?

a)

Le même nombre de mole d'oxygène que de méthane

b)

Des masses identiques pour le méthane et l'oxygène

c)

Deux fois moins de mole d'oxygène que de méthane

d)

Deux fois plus de mole d'oxygène que de méthane.

6.

La combustion de 5 moles de méthane produira combien de mole d'eau ? $CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$

a)

5 mole d'eau

b)

0,5 mole d'eau

c)

2 mole d'eau

d)

10 mole d'eau

7.

Lors de la combustion du méthane, si je veux obtenir 25 moles d'eau, quelle quantité de méthane je dois utiliser ? $CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$

a)

25 moles de méthane

b)

50 moles de méthane

c)

12,5 moles de méthane

d)

13 moles de méthane

8.

Voici l'équation balancée de la décomposition de l'ammoniac. $2NH_3\rightarrow\ N_2\ +\ 3H_2$ Si j'utilise 40 moles d'ammoniac, quelle quantité de dihydrogène je vais obtenir ?

a)

0,15 mole

b)

6,7 moles

c)

20 moles

d)

40 moles

e)

60 moles

9.

Quelle est la masse molaire moléculaire de l'ammoniac (NH₃) ?

a)

2g

b)

15 g

c)

17 g

d)

34 g

10.

Selon l'équation balancée de la décomposition de l'ammoniac : $2NH_3\rightarrow\ N_2\ +\ 3H_2$ . Lors de la décomposition de l'ammoniac, j'obtient 9 moles de diazote, je devrais obtenir combien de mole de dihydrogène ?

a)

$3\ moles\ de\ H_2$

b)

$9\ moles\ de\ H_2$

c)

$27\ moles\ de\ H_2$

d)

$54\ moles\ de\ H_2$

Rapports molaires

Total questions: 10

Worksheet time: 5mins

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