NEW
Font size
S
M
L
XL
WorksheetsHukum Faraday
Total questions: 15
Worksheet time: 43mins
Name
Class
Date
1.
Arus listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, volum larutan dianggap tetap berapakah pH larutan setelah elektrolisis selesai ....
a)
0
b)
1
c)
2
d)
3
e)
4
2.
Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan ke dalam larutan CrCl3. Bila 0,635 g Cu terendapkan, maka banyaknya Cr yang terendapkan adalah (Cr = 52, Cu = 63,5)
a)
0,95 g
b)
0,78 g
c)
0,42 g
d)
0,35 g
e)
0,17 g
3.
Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan elektrode Fe sebagai anode, maka ...
a)
terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe larut
b)
terbentuk endapan Cu di katode dan gas O2 di anode
c)
terbentuk gas H2 di katode dan gas O2 di anode
d)
terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut
e)
berat katode berkurang dan berat anode bertambah
4.
Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katode. Volum gas yang terjadi pada anode, jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah (Ar Cu = 63,5, N = 14)
a)
0,5 dm3
b)
0,56 dm3
c)
1,00 dm3
d)
1,12 dm3
e)
2,00 dm3
5.
Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsur M adalah ..
a)
28
b)
42
c)
56
d)
70
e)
84
6.
Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M. Ternyata diperlukan 50 mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam M adalah ...
a)
103.5
b)
207
c)
118
d)
63
e)
20.7
7.
Pada elektrolisis CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katode. Volum oksigen, pada STP (1 mol gas = 22,4 L) yang dihasilkan pada anode adalah ...
a)
0,2 liter
b)
0,4 liter
c)
0,5 liter
d)
0,6 liter
e)
0,8 liter
8.
Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...
a)
0,005 F
b)
0,010 F
c)
0,020 F
d)
0,050 F
e)
0,100 F
9.
Kalium klorat dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi: KCl + 3H2O → KClO3 + 3H2 Untuk membuat 1 mol KClO3 dibutuhkan muatan listrik sebanyak ...
a)
2 faraday
b)
3 faraday
c)
4 faraday
d)
5 faraday
e)
6 faraday
10.
Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar = 52, 1 F = 96.500 C . mol-1) adalah ....
a)
289.500 detik
b)
96.500 detik
c)
48.250 detik
d)
32.167 detik
e)
16.083 detik
11.
Dalam suatu sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katode dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga(II) pada anode. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar Cu = 63,5) yang melarut adalah ...
a)
63,5 gram
b)
32,0 gram
c)
16,0 gram
d)
0,5 gram
e)
0,01 gram
12.
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut ...
a)
96500
b)
96.500/2
c)
96.500/3
d)
96.500/4
e)
96.500/5
13.
Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katoda. Jika Ar X = 150 dan 1 F = 96500 C, maka ion X dapat ditulis ...
a)
X+
b)
X⎻
c)
X2+
d)
X2⎻
e)
X3+
14.
Kadmium yang diendapkan di katoda dari proses elektrolisis larutan CdCl2 (Mr = 183) dengan elektroda karbon adalah 22,4 g (Ar Cd = 112). Muatan listrik (1 F = 96500 C mol-1) yang digunakan dalam proses tersebut adalah ...
a)
9650 C
b)
11800 C
c)
19300 C
d)
23624 C
e)
38600 C
15.
Dalam suatu elektrolisis larutan 1,0 liter ZnSO4 1,0 M menggunakan elektroda Pt pada katoda terbentuk endapan logam Zn. Jika muatan listrik sebanyak 0,2 F diperlukan untuk mengendapkan logam Zn, maka konsentrasi ion Zn2+ yang masih ada dalam larutan adalah ....
a)
0,1 M
b)
0,2 M
c)
0,4 M
d)
0,8 M
e)
0,9 M
Reset
