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WorksheetsCONCENTRACIONES QUIMICAS PARTE I y II
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
1. ¿CUÁNTOS GRAMOS DE CaCO3 HAY EN 2 LITROS DE UNA SOLUCIÓN 3M? PM (CaCO3) = 100
400g
500g
600g
N.A.
SE DISUELVE EN H2O 74g DE Ca(OH)2 PARA FORMAR 500ml DE SOLUCIÓN. ¿CUÁL ES SU MOLARIDAD? PM Ca(OH)2 = 74
0,5
2
4
6
¿Cuál es la molalidad de una solución la cual contiene 684 gramos de sacarosa (C12H22O11) disuelto en 500 gramos de H2O? PM (C12H22O11) = 342
2
4
6
8
La densidad de una solución al 60% en peso de H2SO4 es de 1,2 g /ml. Determinar su molalidad
6.8
13.5
15.3
N.A.
La densidad de una solución al 40% en peso de H2SO4 es de 1,2 g /ml. Determinar su Molaridad.
3,8
9,4
4,9
N.A.
En una neutralización se tiene 20ml de ácido sulfúrico cuya molaridad es 4, calcular la normalidad de una solución de 10ml de Na(OH).
8
32
16
4
Halla la molalidad de una solución que contiene 18 g. de agua disuelto en 250g de alcohol metílico ( CH3OH ).
2
4
6
8
Determine la molaridad de una solución al 15% en masa de H2SO4 ( D=1,10 g/ml) PM(H2SO4) = 98
7,1
3,4
1,7
4,3
Determine la molalidad de una solución al 15% en masa de H3PO4 ( D=1,10 g/mL) PM (H3PO4) = 98
8,1
1,8
3,6
4,5
¿ Cuál es el porcentaje en peso de NaOH en una solución 3,6 M y D = 1,2 g/mL ?
6%
24%
30%
12%
